И снова здравствуйте!

[Capricorn25]

На этот раз я столкнулась с данной задачей:

 

SO₃ объёмом 224 л (н.у.) растворили в воде массой 3120 г. В одну часть полученного раствора (р=1,6 г/мл) опустили SO₃ объёмом 44,8 л и получили 62%-ый раствор. Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Варианты: 

А) 312       В) 31,2          С) 1,86         Д) 186,3 

 

Прошу подробно объяснить суть и ход решения указанной задачи.

 

Спасибо!

[aversun]

На этот раз я столкнулась с данной задачей:

 

SO₃ объёмом 224 л (н.у.) растворили в воде массой 3120 г. В одну часть полученного раствора (р=1,6 г/мл) опустили SO₃ объёмом 44,8 л и получили 62%-ый раствор. Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Варианты: 

А) 312       В) 31,2          С) 1,86         Д) 186,3 

Прошу подробно объяснить суть и ход решения указанной задачи.

Спасибо!

Час от часу не легче, теперь серный ангидрид газообразный, когда он при н.у. твердый.

Каким образом получается раствор плотностью 1.6, что соответствует 69% H2SO4?

M_SO3 = 224/22.4 = 10M

%%H2SO4 = (10*SO3 + 10*H2O)/(3120 + 10*SO3) = 0.25 = 25%, p=1.18

Это как понимать "опустили"? Может пропустили? Но тоже не бьется, вроде добавили SO3, а концентрация упала? И зачем вообще нужна эта часть?

Изменено 28 Июня, 2017 в 17:02 пользователем aversun

[yatcheh]

На этот раз я столкнулась с данной задачей:

 

SO₃ объёмом 224 л (н.у.) растворили в воде массой 3120 г. В одну часть полученного раствора (р=1,6 г/мл) опустили SO₃ объёмом 44,8 л и получили 62%-ый раствор. Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Варианты: 

А) 312       В) 31,2          С) 1,86         Д) 186,3 

 

Прошу подробно объяснить суть и ход решения указанной задачи.

 

Спасибо!

 

Помимо очевидного ляпа с газообразным при н.у. SO3, что на решение задачи никак не влияет, неясность вызывает так же эта фраза. 62%-й раствор чего? 62% SO3? Или 62% H2SO4? Вот это для решения важно. Сернокислотчики, например, выражают крепость кислоты именно концентрацией SO3, а нормальные люди - концентрацией H2SO4.

Напишите условия задачи дословно. Неужели 44.8 л SO3 таки "опустили" в раствор? Может "добавили"?

Изменено 28 Июня, 2017 в 16:40 пользователем yatcheh

[Capricorn25]

Напишите условия задачи дословно. Неужели 44.8 л SO3 таки "опустили" в раствор? Может "добавили"?

 

У меня нет привычки изменять условия задачи

 62%-й раствор чего? 62% SO3? Или 62% H2SO4? Вот это для решения важно. Сернокислотчики, например, выражают крепость кислоты именно концентрацией SO3, а нормальные люди - концентрацией H2SO4.

 

Имея определенный опыт решения такого рода задач, имеется в виду % серной кислоты, насколько я понимаю  

 

Час от часу не легче, теперь серный ангидрид газообразный, когда он при н.у. твердый.

Каким образом получается раствор плотностью 1.6, что соответствует 69% H2SO4?

M_SO3 = 224/22.4 = 10M

%%H2SO4 = (10*SO3 + 10*H2O)/(3120 + 10*SO3) = 0.25 = 25%, p=1.18

Это как понимать "опустили"? Может пропустили? Но тоже не бъется, вроде добавили SO3, а концентрация упала. И зачем вообще нужна эта часть?

 

 

К сожалению, нет ни малейшего представления. И многое, о чем вы пишите, для меня ново. К примеру, мы никогда не придавали значение агрегатному состоянию серного ангидрида 

Изменено 28 Июня, 2017 в 16:45 пользователем Capricorn25

[yatcheh]

Ладно, с этим ясно.

 

SO₃ объёмом 224 л (н.у.) растворили в воде массой 3120 г. В одну часть полученного раствора (р=1,6 г/мл) опустили SO₃ объёмом 44,8 л и получили 62%-ый раствор. Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Варианты: 

А) 312       В) 31,2          С) 1,86         Д) 186,3 

 

 

А это как понимать? Добавили неизвестное количество подкисленной воды. Сколько воды добавили? 

Может это надо понимать так: "Остальную часть раствора развели водой до pH = 2"?

Автор задачи, походу на Алиэкспресс переводчиком подрабатывает  .

Что касается задачи.

10 моль SO3 развели в 3120 г воды. Получилось 10 моль H2SO4 (980 г) и осталось 3120 - 18*10 = 2940 г воды.

Потом взяли часть раствора и добавили 2 моль SO3, получив 62%-й раствор H2SO4.

2SO3 + xH2O + yH2SO4 = (x-2)H2O + (y+2)H2SO4

x*18/y*98 = 2940/980

(y+2)*98/((y+2)*98 + (x-2)*18) = 0.62

Решаем систему, получаем

y = 0.668

x = 10.91

Значит первая часть раствора - это 10.91*18 + 0.668*98 = 261.8 г

Соответственно, вторая - 3920 - 261.8 = 3658.2 г

 

Ясен пень, что чтобы развести три с половиной килограмма 25%-й серняги до pH= 2 надо ОЧЕНЬ много воды. Поэтому ни один ответ тут не подходит.

 

Я понял! Задачу составлял бухой в дуплину ассистент, подрабатывающий переводчиком на Алиэкспресс 

Изменено 28 Июня, 2017 в 18:17 пользователем yatcheh

[Максим0]

Как определить массу подкисленной воды с рН=2 которой развели олеум? Ведь на неё нет никаких условий!

Тут вспоминается анекдот в тему:

Идет урок математики. Трудовик замещающий учительницу начинает диктовать задачу: 
- Летели два напильника, один зеленый, другой на север... Сколько мне лет? 
Вовочка тянет руку: 
- Вам 26 лет! 
Училка: 
- А как это ты узнал? 
Вовочка: 
- Мне 13 лет и моя мама меня полудурком называет...

Составителю первой задачи настоятельно рекомендую дать в репу или хотябы показать мой пост!

[yatcheh]

SO₃ объёмом 224 л (н.у.) растворили в воде массой 3120 г. В одну часть полученного раствора (р=1,6 г/мл) опустили SO₃ объёмом 44,8 л и получили 62%-ый раствор. Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Варианты: 

А) 312       В) 31,2          С) 1,86         Д) 186,3 

 

Прошу подробно объяснить суть и ход решения указанной задачи.

 

Спасибо!

 

Пардон! Тут есть в скобочках (т) - может это "тонны"?

 

Тогда можно попытаться посчитать.

Изменено 28 Июня, 2017 в 18:22 пользователем yatcheh

[Максим0]

Пардон! Тут есть в скобочках (т) - может это "тонны"?

Тогда можно попытаться посчитать.

Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Вода для разбавления олеума изначально подкислена, что-либо от продукта её смешения с олеумом в тексте задачи не потребовано вовсе!

Тут единственный ответ - звонок в министерство образования.

[yatcheh]

Соответственно, вторая - 3920 - 261.8 = 3658.2 г

 

 

pH = 2 соответствует [H] = 0.01 моль/л.

Плотностью пренебрежём, а кислоту будем считать двухосновной. В таком разбавленном растворе она всё равно практически полностью диссоциирована.

Тогда весовая концентрация в таком растворе будет 0.046%.

И того - имеем 3658 г 25%-й серняги. Что соответствует 914.5 г H2SO4. Чтобы разбавить её до 0.046% надо добавить:

914/0.00046 - (3658 - 914) = 1.98 тонны воды.

Довольно близко к ответу С)

Может получится 1.86, если учесть вторую константу диссоциации? 

Но тут мне уже лениво считать.

Тут единственный ответ - звонок в министерство образования.

 

Да ясен пень, шо задачка левой ногой написана. Тем зачотнее её расшифровать! 

На этот раз я столкнулась с данной задачей:

 

SO₃ объёмом 224 л (н.у.) растворили в воде массой 3120 г. В одну часть полученного раствора (р=1,6 г/мл) опустили SO₃ объёмом 44,8 л и получили 62%-ый раствор. Остальную часть раствора развели водой, значение рН которой 2. Определите массу (т) добавленной воды.

Варианты: 

А) 312       В) 31,2          С) 1,86         Д) 186,3 

 

Прошу подробно объяснить суть и ход решения указанной задачи.

 

Спасибо!

 

Вах! Только сейчас допёрло, шо тут не надо никаких систем составлять. Ответы на порядок различаются.

10 моль SO3 в 3120 г воды - это 3920 г 25% H2SO4 (980 г чистой H2SO4).

pH=2 = 0.01 моль/л = 0.046%

Если даже всю её развести, то понадобится 980/0.00046 - 2940 = 2.13 тонн. А если часть, то - меньше.

Ясен пень, что ответ будет С)

Изменено 28 Июня, 2017 в 18:55 пользователем yatcheh

[aversun]

(10*SO3 + 10H2O)/(10*SO3 + 3120) = 0.25

(2*SO3 + 2H2O + 0.25*X) = 0.62*(2*SO3 + X)

196.16 + 0.25X = 99.28 +  0.62X

0.37X= 96.88

X = 262 г

0.01*H2SO4/1000/2 = 0.00049

0.25*(3920.6 - 262)/0.00049 = 1866632 г = 1.87 т