Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Выпаривание раствора NaOH


arssev1

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нужно небольшое количество NaOH в кристаллическом виде.

Возможности приобрести реактив нет, было решено добыть выпариванием.

Было куплено самое дешевое средство для промывки засоров в ближайшем маркете. Состав: дистиллят и NaOH.

100мл весят 120г. Это около 18.25%, если я правильно понял

Значит около 160г щелочи из 750мл раствора добыть можно, а этого мне с головой хватит.

Теперь сам вопрос: какие могут быть проблемы и что стоит знать перед выпариванием? Выпаривать планирую в стекле на маленьком огне. Сколько это займет по времени и можно ли это делать без респиратора в замкнутом пространстве?

Ссылка на сообщение
А подробнее можно, пожалуйста? NaOH же не должен испаряться... Или нет?

А на открытом пространстве?

При кипении раствора летит очень наприятная и раздражающая аэрозоль.

Ссылка на сообщение

При кипении раствора летит очень наприятная и раздражающая аэрозоль.

Спасибо. Значит выход NaOH будет далеко не 100%, так? И сколько времени потратится, к примеру на добычу 10г NaOH из 50мл раствора?

Ссылка на сообщение

Спасибо. Значит выход NaOH будет далеко не 100%, так? И сколько времени потратится, к примеру на добычу 10г NaOH из 50мл раствора?

Потери при экстракции напрямую зависят от "кривизны рук", но Вам 100% все равно не нужно. Теоретический расчет следующий - ищите растворимость NaOH в воде, дальше - обычная математическая пропорция сколько выпадет гидроксида.

Выпаривать планирую в стекле на маленьком огне.

Можете использовать нержавеющую кастрюльку. Гидроксид стекло выщелачивает.

Ссылка на сообщение

Потери при экстракции напрямую зависят от "кривизны рук", но Вам 100% все равно не нужно. Теоритический расчет следующий - ищите растворимость NaOH в воде, дальше - обычная математическая пропорция сколько выпадет гидроксида.

Да я кажись правильно посчитал

  1. 100мл этой жижи весят 120г - плотность 1.2
  2. По таблице плотности NaOH - это 18.25%
  3. 50мл 18.25% NaOH будут весить 60г
  4. Из 60г 18.25%-го раствора NaOH выходит 10.95г чистого вещества. Как-то так...

Начал уже выпаривать, щелочь оседает на стекле тонкой "пленкой", думаю потом можно будет соскрести ее пластиком или чем-то еще. А гранулы потом получают спрессовыванием?

Ссылка на сообщение

Кроме всего прочего в промышленности выпаривают при очень высокой температуре. Щелочь крепко воду любит. А если выпариваете на огне,велик шанс,что нахватает кучу углекислоты,и получите в результате соду а не каустик

Гранулы так вообще не получить в дом.условиях. сейчас даже промышленный все больше чешуйками продают. Ну может еще и дешевле так.

А зачем вам сухой каустик? Болтшая часть его применения в растворе,или вам расплав нужен?

Тут вот еще была версия,если надо каустика немнооожечко,то из раствора можно высадить димексидом,продается в аптеке

А то что на стекле оседает,может оказаться далеко не щелочью

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=197503

Ссылка на сообщение

Кроме всего прочего в промышленности выпаривают при очень высокой температуре. Щелочь крепко воду любит. А если выпариваете на огне,велик шанс,что нахватает кучу углекислоты,и получите в результате соду а не каустик

Гранулы так вообще не получить в дом.условиях. сейчас даже промышленный все больше чешуйками продают. Ну может еще и дешевле так.

А зачем вам сухой каустик? Болтшая часть его применения в растворе,или вам расплав нужен?

Тут вот еще была версия,если надо каустика немнооожечко,то из раствора можно высадить димексидом,продается в аптеке

А то что на стекле оседает,может оказаться далеко не щелочью

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=197503

Ну ожидаемо, из моей затеи ничего не вышло. Удалось добыть около 5-6г сухого вещества из 50мл. При этом концентрированный раствор получившегося вещества с алюминием реагирует крайне тухло. Скорее всего, получился NaOH c NaHCO3 и Na2CO3. Вывод - так себе способ. 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика