Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

p2i4+p4+h2o=ph4i+h3po4


shumakov1935

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Спасибо, но не нашёл там подобного(простые овр я решать умею), укажите где смотреть, пожалуйста)

 

Оу, не надо лукавить. :) ОВР такая штука, что если ты знаешь как они уравниваются, то ты можешь уравнять их все. Вы пытались почитать пособие, составить баланс?

 

Хорошо. Решить не трудно, но помните, свой плохой опыт лучше чужого хорошего.

 

P2+2 + 10e = 2P-3     | 2

P40 - 20e = 4P+5       |

 

2P2I4 + P4 + 16H2O = 4PH4I + 4H3PO4 + 4HI

Ссылка на сообщение

Оу, не надо лукавить. :) ОВР такая штука, что если ты знаешь как они уравниваются, то ты можешь уравнять их все. Вы пытались почитать пособие, составить баланс?

 

Хорошо. Решить не трудно, но помните, свой плохой опыт лучше чужого хорошего.

 

P2+2 + 10e = 2P-3 | 2

P40 - 20e = 4P+5 |

 

2P2I4 + P4 + 16H2O = 4PH4I + 4H3PO4 + 4HI

Спасибо,а если без HI в продуктах, то как быть? В нете такое вот:10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4.как к этому придти я не представляю(

Ссылка на сообщение

Спасибо,а если без HI в продуктах, то как быть? В нете такое вот:10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4.как к этому придти я не представляю(

 

Если нужно строго без HI, немного шевелите мозгами, но все равно все не так страшно.

Поскольку уравняв ОВР вы видите, что есть "лишние" атомы йода и водорода, это значит, что молекулы, которые их дают/забирают проявляют не такие электронные свойства, как мы написали, иначе ОВР бы уравнялась. Поэтому смотрим на реагенты и прикидываем, какой из них может проявляет двойственный свойства, т.е. являтся одновременно и окислителем и восстановителем. У нас есть фосфор в степени окисления +2 и 0. Пользуясь правилами логики предполагаем, что фосфору 0 проще быть как окислителем так и восстановителем, поскольку забирать электроны у +2 сложнее. Значит, записываем баланс не из двух реакций а из трех:

P2+2 +10e = 2P-3     | х

P40 + 12e = 4P-3     | y

P40 - 20e = 4P+5     | z

Баланс по электронам будет выполнен при условии 10х + 12y = 20z или 5x + 6y = 10z.

Коэффициенты подобрать легко: x = 10, y = 5, z = 8.

Вот и все, остальное уравниваете.

Ссылка на сообщение
Если нужно строго без HI, немного шевелите мозгами, но все равно все не так страшно.

Поскольку уравняв ОВР вы видите, что есть "лишние" атомы йода и водорода, это значит, что молекулы, которые их дают/забирают проявляют не такие электронные свойства, как мы написали, иначе ОВР бы уравнялась. Поэтому смотрим на реагенты и прикидываем, какой из них может проявляет двойственный свойства, т.е. являтся одновременно и окислителем и восстановителем. У нас есть фосфор в степени окисления +2 и 0. Пользуясь правилами логики предполагаем, что фосфору 0 проще быть как окислителем так и восстановителем, поскольку забирать электроны у +2 сложнее. Значит, записываем баланс не из двух реакций а из трех:

P2+2 +10e = 2P-3     | х

P40 + 12e = 4P-3     | y

P40 - 20e = 4P+5     | z

Баланс по электронам будет выполнен при условии 10х + 12y = 20z или 5x + 6y = 10z.

Коэффициенты подобрать легко: x = 10, y = 5, z = 8.

Вот и все, остальное уравниваете.

Понял, спасибо)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика