Проблема получения иодида олова (II)

[Комаров Сергей]

Хотел получить с помощью реакции (по аналогии с ацетатом свинца)

 

SnCl2 + 2KI -> SnI2↓ + 2KCl

 

Так понимаю, должен быть оранжевый осадок?

пока не получается.

 

Кипятил в пробирке, раствор только немного пожелтел (скорее всего комплекс KI3).

Изменено 1 Сентября, 2017 в 09:48 пользователем Комаров Сергей

[aversun]

Хотел получить с помощью реакции (по аналогии с ацетатом свинца)

 

SnCl2 + 2KI -> SnI2↓ + 2KCl

 

Так понимаю, должен быть оранжевый осадок?

пока не получается.

 

Кипятил в пробирке, раствор только немного пожелтел (скорее всего комплекс KI3).

Откуда вдруг образуется трийодид?

Растворимость SnI2 при 20^оС = 9 г/л, а при 90^оС = 36 г/л

[Комаров Сергей]

Откуда вдруг образуется трийодид?

Растворимость SnI2 при 20^оС = 9 г/л, а при 90^оС = 36 г/л

 

По поводу легкой желтизны - другого объяснения у меня нет.

Иодид свинца (может в хлориде присутствовать в небольших кол-вах, так как хлорид олова я делал из припоя) выпал бы в осадок.

 

Я замораживал в холодильнике - никакого осадка вообще не выпало.

Ни желтого, ни оранжевого.

 

Чем можно высадить в осадок иодид олова, если он там все-таки образовался?

Этанолом?

[Ги Тис]

наверно лучше сливать растворы сульфата олова с йодистым барем,причем тепленькими,фильтровать,а затем сильно охлаждать,тогда может и начнут выпадать золотистые чешуйки двуйодистого олова. А тетрайодид получают из элементов неплохо,хорошо возгоняется в виде оранжево-красных кристаллов

[aversun]

По поводу легкой желтизны - другого объяснения у меня нет.

Ну, если нет, то значит вы туда еще свободного йода добавили.

А тетрайодид получают из элементов неплохо,хорошо возгоняется в виде оранжево-красных кристаллов

Интересное соединение, формулу напишите.

[Аль де Баран]

Иодид калия мог быть не первой свежести, при хранении он способен окисляться с выделением иода.

[Комаров Сергей]

Ну, если нет, то значит вы туда еще свободного йода добавили.

Интересное соединение, формулу напишите.

 

 

 думаю, имеется в виду SnI4

 

 

попробую выпарить раствор.

Изменено 1 Сентября, 2017 в 13:34 пользователем Комаров Сергей

[ZaecЪ]

избыток KI, вам его нужно брать половину от стехиометрического сотношения

https://books.google.com.ua/books?id=00uGAwAAQBAJ&lpg=PA343&ots=GgkcVCXJQR&dq=SnCl2%20%2B%20KI%20%3D%20SnI2%20%2B%20KCl&hl=ru&pg=PA343#v=onepage&q&f=false

 

А если вам нужен монокристалл, так и вообще диффузией через гель получать нужно

https://www.researchgate.net/publication/232332186_Growth_and_characterization_of_SnI2_and_SnI4_single_crystals

[Arkadiy]

Хотел получить с помощью реакции (по аналогии с ацетатом свинца)

 

SnCl2 + 2KI -> SnI2↓ [/size]+ 2KCl

 

Так понимаю, должен быть оранжевый осадок?

пока не получается.

 

Кипятил в пробирке, раствор только немного пожелтел (скорее всего комплекс KI3).

Как у вас с концентрациями было? Растворимость иодида олова 1 г в 100 г воды при 20 градусах, если у вас концентрация была меньше, то ничего не должно выпадать. Кристаллы красно -оранжевые, если окраски нет, то и концентрация у вас мизерная

[Комаров Сергей]

Ссылки не открываются.

Наверное, платный доступ для полнотекстовых версий.

 

Да, KI много положил. Думал, так лучше будет.

А вот SnCl2 слабенький оказался.

 

В общем при выпаривании, сначала образовался темно-оранжевый раствор, а в конце получился оранжевый порошок.

Думаю, это иодид олова. 

 

Еще в осадке остался желтоватый иодид калия.

 

Так, что вроде получилось.

 

Всем спасибо!

Изменено 1 Сентября, 2017 в 19:15 пользователем Комаров Сергей