Помогите пожалуйста химики!

[Tios]

4Na(OH)+5S=2Na2S2+2H2O+SO2 нужно решить кинетику этой реакции

[aversun]

4Na(OH)+5S=2Na2S2+2H2O+SO2 нужно решить кинетику этой реакции

H2SO3 довольно сильная кислота (сильнее фосфорной), не будут существовать в одном стакане одновременно полисульфид и сернистая кислота

В среде едкого натра вообще не будет SO2, а будет Na2SO3

При подобных исходных возможны такие реакции

4S + 6NaOH(конц.) = Na2SO3S + 2Na2S + 3H2O кип., примесь Na2SO3

3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

[Arkadiy]

4Na(OH)+5S=2Na2S2+2H2O+SO2 нужно решить кинетику этой реакции[/size]

Нет такой реакции - это фантастика и ненаучная такая реакция не пойдет, продукты написанной реакции все реагируют между собой

[yatcheh]

 

H2SO3 довольно сильная кислота (сильнее фосфорной), не будут существовать в одном стакане одновременно полисульфид и сернистая кислота

В среде едкого натра вообще не будет SO2, а будет Na2SO3

При подобных исходных возможны такие реакции

4S + 6NaOH(конц.) = Na2SO3S + 2Na2S + 3H2O кип., примесь Na2SO3

3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

 

 

Строго говоря, там могут получится и полисульфиды, и политионаты.

Стехиометрия там абсолютно свободная. Теоретически с данным количеством щёлочи может прореагировать любое количество серы. Полностью и без остатка.

А вот нарисовать какой-то определённый состав продуктов в этой реакции невозможно - он будет меняться в зависимости от условий даже при неизменной стехиометрии исходников.

Изменено 7 Сентября, 2017 в 21:32 пользователем yatcheh

[aversun]

Строго говоря, там могут получится и полисульфиды, и политионаты.

Конечно могут, но только не в среде H2SO3.