Вопрос о составе электролита в Li-аккумуляторах

[yatcheh]

 

А в патенте  http://www.findpatent.ru/patent/251/2519935.html   написано :"...Сухозаряженный аккумулятор заполнен электролитом (50%-й раствор литиевой соли LiPF₆ в растворителе, содержащем 0,5 доли этилен-карбоната, 0,5 доли пропилен-карбоната и 1 долю диметил-карбоната...".

 

 

Тёте Хае с Мордехаем

Шлют патенты из Шанхая.

А в патенте, а в патенте,

Х@й китайский, хоть - проверьте!

 

 

50%-й - это они 3.14здят! У гексафторфосфата в карбонатах предельная растворимость ниже 40%. Да и такой раствор - это бред собачий. Пик удельной проводимости у LiPF6 - около 1М, а это - 9-14% процентов весовых.

 

Люди, не верьте патентам, дары приносящим, от тех даров, блять - изжога и поганая отрыжка!

 

И вообще, LiPF6 - это прошлый век, он несовместим с анодом из кремния.

Изменено 3 Ноября, 2017 в 21:50 пользователем yatcheh

[avg]

Тёте Хае с Мордехаем

Шлют патенты из Шанхая.

А в патенте, а в патенте,

Х@й китайский, хоть - проверьте!

 

 

50%-й - это они 3.14здят! У гексафторфосфата в карбонатах предельная растворимость ниже 40%. Да и такой раствор - это бред собачий. Пик удельной проводимости у LiPF6 - около 1М, а это - 9-14% процентов весовых.

 

Люди, не верьте патентам, дары приносящим, от тех даров, блять - изжога и поганая отрыжка!

Но с другой стороны, чтобы получить большую емкость, аккумулятор, в том числе и электролит должны содержать достаточное количество лития, при этом в составе LiPF6 только ~5% Li,так что могли пожертвовать проводимостью.

[yatcheh]

Но с другой стороны, чтобы получить большую емкость, аккумулятор, в том числе и электролит должны содержать достаточное количество лития, при этом в составе LiPF6 только ~5% Li,так что могли пожертвовать проводимостью.

 

Количество лития в электролите при работе аккумулятора - это константа. Электролит - это "фон", его роль - только в проводимости. Ёмкость аккумулятора определяется количеством интеркалированного лития в аноде и количеством катодной массы, которая должна этот литий окислить. 

Основные требования, которые предъявляются к электролиту, это:

a) максимальная электропроводность

б) инертность к литию

в) термостабильность

г) хемостабильность (в процессе работы)

[avg]

Количество лития в электролите при работе аккумулятора - это константа. Электролит - это "фон", его роль - только в проводимости. Ёмкость аккумулятора определяется количеством интеркалированного лития в аноде и количеством катодной массы, которая должна этот литий окислить. 

Основные требования, которые предъявляются к электролиту, это:

a) максимальная электропроводность

б) инертность к литию

в) термостабильность

г) хемостабильность (в процессе работы)

То,что емкость катодной массы определяется только обменом литием, кажется маловероятным. После отдачи Li остается FePO4- какая у него может быть проводимость.

[yatcheh]

То,что емкость катодной массы определяется только обменом литием, кажется маловероятным. После отдачи Li остается FePO4- какая у него может быть проводимость.

 

Проводимость у него есть, клянусь своей "Нокией"! Иначе катодну массу из него бы не делали.

Вы мне что пытаетесь втолковать? Что LiPF6 в процессе работы аккумулятора превращается в Li2PF6? Или что-то другое, не менее фантастическое? 

Электролит в литиевых аккумуляторах обеспечивает только проводимость, и НИКАК не участвует в электродных реакциях. Озолотится тот, кто найдёт соль лития, которая НИКАК не реагирует НИ С ЧЕМ, и при этом - полностью диссоциирует в неводном растворителе.

[avg]

Проводимость у него есть, клянусь своей "Нокией"! Иначе катодну массу из него бы не делали.

Вы мне что пытаетесь втолковать? Что LiPF6 в процессе работы аккумулятора превращается в Li2PF6? Или что-то другое, не менее фантастическое? 

Электролит в литиевых аккумуляторах обеспечивает только проводимость, и НИКАК не участвует в электродных реакциях. Озолотится тот, кто найдёт соль лития, которая НИКАК не реагирует НИ С ЧЕМ, и при этом - полностью диссоциирует в неводном растворителе.

Чтобы аккумулятор заряжался без изменения состава электролита- где это видано, это ерунда какая-то. Можно предположить переход железа в более высокую степень окисления, скажем +4.

[yatcheh]

Чтобы аккумулятор заряжался без изменения состава электролита- где это видано, это ерунда какая-то. Можно предположить переход железа в более высокую степень окисления, скажем +4.

 

А зачем +4? Там всё гораздо проще. С катодной массой в виде фосфата железа идут простые реакции:

LiFePO₄ - e = FePO₄ + Li⁺

Li⁺ + e = Li

(при заряде аккумулятора)

FePO₄ + e = FePO₄^-

Li - e = Li⁺

 (при разряде)

 

Литий переносится туда-сюда.

При заряде он интеркалируется в анод (это - или углерод, или кремний, кремний - ёмче, но он более требователен к электролиту)

При разряде он внедряется обратно в катодную массу.

 

В сущности, при разряде аккумулятора, электродные реакции сводятся к

Fe³⁺ + e = Fe²⁺

Li - e = Li⁺

 

восстановлению железа(3) в железо(2) литием.

При заряде - обратно.

 

В катодной массе может быть и кобальт, тогда эдс будет больше, и никель может быть - тогда эдс вообще будет запредельный.

 

Но! Электролит должен сохранять свой состав неизменным! Ибо - только такой электролит - хороший электролит.

[aversun]

Чтобы аккумулятор заряжался без изменения состава электролита- где это видано, это ерунда какая-то. 

в щелочных и кислотных аккумуляторах состав электролита не меняется.

[WASQ]

в ... кислотных аккумуляторах состав электролита не меняется.

 

 

Ну да, а плотность? Кислотный с залитым электролитом пониженной плотности вообще до чистой воды разрядить можно. И потом заряжается, как ни странно.

[aversun]

Ну да, а плотность? Кислотный с залитым электролитом пониженной плотности вообще до чистой воды разрядить можно. И потом заряжается, как ни странно.

Плотность в кислотных меняется, но речь о составе. В щелочных плотность не меняется.