Mavepe Опубликовано 23 Декабря, 2017 в 14:36 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2017 в 14:36 1. В лаборатории имеется раствор хлороводородной кислоты с концетраций ионов водорода равной 0,0004 моль/л. Рассчитайте pOH этого раствора.2. В 300 мл раствора содержится 0,25 г гидроксида натрия. Вычислите pH Раствора с учётом ионной силы электролита.3. Вычислить константу диссоциации веществ, если в 0,0001 М растворе степень диссоциации равно 10%.4. Вычислить степень гидролиза, pH и равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0,1 М раствора карбоната натрия.5. Образуется ли осадок иодида серебра, если к 10 мл 0,01 М раствора иодида калия прибавить 2 мл 0,1 М раствора нитрата серебра?6. По значению произведения растворимости рассчитайте растворимость хромата серебра. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 23 Декабря, 2017 в 16:28 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2017 в 16:28 3. Веществ у нас диссоциирует на 10%, скажем, на вещ и еств: веществ = вещ + еств Получается, что веществ осталось 90%, а вещ и еств стало по 10% от исходной концентрации. Записываем выражение для константы диссоциации: К = [вещ][еств]/[веществ] = 0.00001*0.00001/0.00009 = ... Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Декабря, 2017 в 20:25 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2017 в 20:25 (изменено) 1. В лаборатории имеется раствор хлороводородной кислоты с концетраций ионов водорода равной 0,0004 моль/л. Рассчитайте pOH этого раствора. 2. В 300 мл раствора содержится 0,25 г гидроксида натрия. Вычислите pH Раствора с учётом ионной силы электролита. 3. Вычислить константу диссоциации веществ, если в 0,0001 М растворе степень диссоциации равно 10%. 4. Вычислить степень гидролиза, pH и равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0,1 М раствора карбоната натрия. 5. Образуется ли осадок иодида серебра, если к 10 мл 0,01 М раствора иодида калия прибавить 2 мл 0,1 М раствора нитрата серебра? 6. По значению произведения растворимости рассчитайте растворимость хромата серебра. 1 pOH=14-pH; pH=-lg[H+] 2 рассчитайте молярную концентрацию KOH в растворе, С(KOH)=n/V, объём дан, количество вещества найти не сложно 4 степень гидролиза: h=(Kг/C) Kг=Kw/Ka, значения Kw и Ka даны в справочниках, дальше не сложно рассчитать и pH и концентрации всех ионов. 5 Условие образования осадка? ПР<ИП ПР(AgI) - справочная величина ИП=[Ag+]*[i-], значения [Ag+] и [i-] даны в условии задачи. 6 ПР(Ag2CrO4) - справочная величина, пусть [CrO42-] - S. а [Ag+] - 2S тогда подставив в выражение ПР получим: ПР(Ag2CrO4)=[Ag+]2*[CrO42-] -> ПР(Ag2CrO4)=(2S)2*S; ПР(Ag2CrO4)=4S3; откуда S=... Изменено 23 Декабря, 2017 в 20:45 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Ammetbutan Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 02:44 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 02:44 3. Kд = a2*c/1-a, где a - степень ионизации, с - концентрация. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 05:34 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 05:34 Часом, это не Инфинити? Судя по стилю записи формул. Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 08:26 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 08:26 Часом, это не Инфинити? Судя по стилю записи формул. Вы скоро начнете искать Инфинити в супе Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти