Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему реакция не получается?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А как проводится реакция и откуда BaO?

BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так:

Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает.

 

Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. 

Изменено пользователем АлексейР
Ссылка на комментарий

BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так:

Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает.

 

Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. 

Цель всего этого какая? Для чего все это затевалось?

Cu(NO3)2 + BaO + H2O = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

Цвет часто определяется степенью дисперсности и составом осадка.

Ссылка на комментарий

Цель всего этого какая? Для чего все это затевалось?

Cu(NO3)2 + BaO + H2O = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

Цвет часто определяется степенью дисперсности и составом осадка.

получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. 

Ссылка на комментарий

BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так:

Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает.

 

Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. 

 

А вы стехиометрический расчёт реакции делали, или смешивали компоненты от балды? К тому же сам метод проведения реакции кривоватый, бо при избытке окиси бария (а локально он был по-любому!) вполне могли образоваться основные нитраты меди переменного состава, они как раз зеленоватого цвета. Раствор нитрата бария в конечном итоге так получить можно, но при этом вы нерационально используете свой нитрат меди, так как часть его уйдёт в осадок в виде основных солей.

Ссылка на комментарий

получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. 

 

Если нитрат меди с избытком взят - будет примесь основной соли в осадке. 

Нагрей смесь до кипения, гидроксид меди должен развалится до оксида, тогда всё почернеет.

Ссылка на комментарий

Если нитрат меди с избытком взят - будет примесь основной соли в осадке. 

Нагрей смесь до кипения, гидроксид меди должен развалится до оксида, тогда всё почернеет.

спасибо

Ссылка на комментарий

получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор.

Полагаю, что азотная или серная кислота или тот же нитрат аммония более доступные реактивы, чем нитрат стронция.

Изменено пользователем avg
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика