АлексейР 0 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 Реакция BaO+Cu(NO3)2=CuO+Ba(NO3)2 должна пойти? и если да, то почему не получается СuO? Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 Реакция BaO+Cu(NO3)2=CuO+Ba(NO3)2 должна пойти? и если да, то почему не получается СuO? А как проводится реакция и откуда BaO? Ссылка на сообщение
АлексейР 0 Опубликовано: 27 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 А как проводится реакция и откуда BaO? BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так: Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает. Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так: Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает. Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. Цель всего этого какая? Для чего все это затевалось? Cu(NO3)2 + BaO + H2O = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 Цвет часто определяется степенью дисперсности и составом осадка. Ссылка на сообщение
АлексейР 0 Опубликовано: 27 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 Цель всего этого какая? Для чего все это затевалось? Cu(NO3)2 + BaO + H2O = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 Цвет часто определяется степенью дисперсности и составом осадка. получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. Ссылка на сообщение
Аль де Баран 835 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так: Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает. Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. А вы стехиометрический расчёт реакции делали, или смешивали компоненты от балды? К тому же сам метод проведения реакции кривоватый, бо при избытке окиси бария (а локально он был по-любому!) вполне могли образоваться основные нитраты меди переменного состава, они как раз зеленоватого цвета. Раствор нитрата бария в конечном итоге так получить можно, но при этом вы нерационально используете свой нитрат меди, так как часть его уйдёт в осадок в виде основных солей. Ссылка на сообщение
yatcheh 8 642 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. Если нитрат меди с избытком взят - будет примесь основной соли в осадке. Нагрей смесь до кипения, гидроксид меди должен развалится до оксида, тогда всё почернеет. Ссылка на сообщение
АлексейР 0 Опубликовано: 27 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 Если нитрат меди с избытком взят - будет примесь основной соли в осадке. Нагрей смесь до кипения, гидроксид меди должен развалится до оксида, тогда всё почернеет. спасибо Ссылка на сообщение
yatcheh 8 642 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 при избытке окиси бария При избытке оксида бария и основной нитрат развалится. Ссылка на сообщение
avg 113 Опубликовано: 27 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 27 декабря 2017 получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. Полагаю, что азотная или серная кислота или тот же нитрат аммония более доступные реактивы, чем нитрат стронция. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.