Разделение кобальта и никель хлоридов

[chemist-sib]

...все есть...

Нужен метод а в лаборатории его исполнят

вот здесь, в примечаниях

http://chemistry-chemists.com/N3_2012/U3/Co.html

есть ссылка на какой-то из этих солидных источников по неорганике-аналитике

Некрасов Б.В. Основы общей химии: [В 2 т.]. Т.2 / Б.В. Некрасов. - М.: Химия, 1973. - С. 357;

Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов Чистые химические реактивы, 1955. - с. 315-318;

Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. - М.: Химия, 2000. - С. 426-430. 

 

а оттуда - следующая инфа

 

 

Хлорид кобальта(ІІ) CoCl₂    представляет собой в безводном состоянии бледно-синее вещество; гигросокпичен - при комнатной температуре жадно поглощает влагу с экзотермическим тепловым эффектом, переходя при этом в CoCl₂·6Н₂О красного цвета. Плавится при 722°С, может возгоняться, особенно в струе хлора. Хорошо растворим в воде, с повышением температуры растворимость увеличивается: от 43,5г/100 г воды при 0°С до 106 г/100г воды при 100°С. Также хорошо растворим во многих органических растворителях: спирте, ацетоне, пиридине, бензонитриле, хинолине, пиперидине. Растворимость кобальт хлорида в ацетоне может быть использована для отделения его от солей никеля, которые в ацетоне нерастворимы.

 

Хотите проверить? Берете навеску (вначале - небольшую) смеси своих солей, заливаете ацетоном, перемешиваете, перемешиваете... Сливаете, ацетон упариваете (вначале - тупо, на воздухе, и в него же), получаете соль очищенную. Кобальтовую. Оцениваете выход, коэффициент слива, степень отделения от соли никеля: при однократной обработке ацетоном, при двукратной, трехкратной... Затем чешете в затылке, анализируя полученную информацию и - если "почесалось удачно" - переходите к своим килограммовым объемам и рекуперации отгоняемого ацетона.

Изменено 7 Января, 2018 в 21:51 пользователем chemist-sib

[Аль де Баран]

Хлорид кобальта(ІІ) CoCl₂    представляет собой в безводном состоянии бледно-синее вещество; гигросокпичен - при комнатной температуре жадно поглощает влагу с экзотермическим тепловым эффектом, переходя при этом в CoCl₂·6Н₂О красного цвета. Плавится при 722°С, может возгоняться, особенно в струе хлора. Хорошо растворим в воде, с повышением температуры растворимость увеличивается: от 43,5г/100 г воды при 0°С до 106 г/100г воды при 100°С. Также хорошо растворим во многих органических растворителях: спирте, ацетоне, пиридине, бензонитриле, хинолине, пиперидине. Растворимость кобальт хлорида в ацетоне может быть использована для отделения его от солей никеля, которые в ацетоне нерастворимы.

 

Хотите проверить? Берете навеску (вначале - небольшую) смеси своих солей, заливаете ацетоном, перемешиваете, перемешиваете... Сливаете, ацетон упариваете (вначале - тупо, на воздухе, и в него же), получаете соль очищенную. Кобальтовую. Оцениваете выход, коэффициент слива, степень отделения от соли никеля: при однократной обработке ацетоном, при двукратной, трехкратной... Затем чешете в затылке, анализируя полученную информацию и - если "почесалось удачно" - переходите к своим килограммовым объемам и рекуперации отгоняемого ацетона.

 

Однако, здесь речь идёт о растворимости в органических растворителях безводного CoCl₂. Возникает вопрос - распространяется ли это свойство на кристаллогидрат CoCl₂*6H₂O? Так что проверка позволит ответить и на этот вопрос.

Изменено 7 Января, 2018 в 23:24 пользователем Аль де Баран

[chemist-sib]

...Так что проверка позволит ответить и на этот вопрос.

Такая проверка еще на многие вопросы должна ответить, именно поэтому она и необходима... Дело - за малым... 

[Drebet]

 

Такая проверка еще на многие вопросы должна ответить, именно поэтому она и необходима... Дело - за малым...

Будем пробовать дегидратировать кристалл гидрат не составит труда.

Правда какая растворимость хлорида в ацетоне не понятно

[chemist-sib]

...Правда какая растворимость хлорида в ацетоне не понятно

Коллега, а разве чистых солей - хоть чуть-чуть - под рукой - нет? Взяли, да и растворили. Точную навеску в точном объеме. Слили, посушили, взвесили (хоть раствор-слив, хоть осадок-остаток), прикинули "кое-что к носу". Фсе!.. Да, кстати, не спешите сушить кристаллогидраты, вначале узнайте растворимость их (как, впрочем и безводных солей) - вдруг, лишние телодвижения не понадобятся... Удачи!

[Drebet]

Коллега, а разве чистых солей - хоть чуть-чуть - под рукой - нет? Взяли, да и растворили. Точную навеску в точном объеме. Слили, посушили, взвесили (хоть раствор-слив, хоть осадок-остаток), прикинули "кое-что к носу". Фсе!.. Да, кстати, не спешите сушить кристаллогидраты, вначале узнайте растворимость их (как, впрочем и безводных солей) - вдруг, лишние телодвижения не понадобятся... Удачи!

По моему предположению кристалло-гидрат если растворять никель будет в водной фазе а не в осадке

[aversun]

По моему предположению кристалло-гидрат если растворять никель будет в водной фазе а не в осадке

В водной фазе кристаллогидратов не бывает, они бывают только в осадке.

[Drebet]

 

В водной фазе кристаллогидратов не бывает, они бывают только в осадке.

Капитан очевидность

 

В водной фазе кристаллогидратов не бывает, они бывают только в осадке.

Читай внимательно

[chemist-sib]

Да не нужна здесь лишняя вода! Ацетон же - не чистый гидрофобный растворитель, а типичный амфифил! Чтобы его с водой разделить как отдельные фазы, нужно сильно уж "выворачиваться мехом наизнанку". Например, в токсикологической химии некоторых "вкусностей" для этого насыщают водную фазу поташем (а вот сода - уже не подходит). Так что не факт, что "какой-то там" хлорид никеля в воде поспособствует выделению отдельной фазы ацетона. Короче, просто - соли и ацетон!

[antabu]

ЕМНИП, кобальт можно аммиаком в водорастворимый комплекс перевести (предварительно), а никель не образует аммиачного комплекса.

Голубенький такой раствор получается. (при разделении самарий-кобальтовых магнитов). 

С аммиаком как раз никель двухвалентный даёт аммиакат, а не кобальт. Надо предотвратить окисление кобальта до трёхвалентного в водном аммиаке, тогда он будет в осадке в виде гидроксида (II), а никель - в растворе.