Перейти к содержанию

Электрохимия


Lockyst

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

сначала будет выделяться медь, потом железо, потом водород. Надо посчитать какой заряд прошел через раствор, какой заряд нужен для электролиза 2 моль нитрата меди и какой заряд нужен для электролиза 1 моль сульфата железа и сообразить.

Q=15*300*3600=16200000 Кл

Q(Cu(NO3)2)=2*2*NA*e = 4*F = 4*96485 = 385940 Кл

Q(FeSO4)=1*2*F=2*96485=192970 Кл

значит медь и железо выделились полностью

заряд пошедший на выделение водорода

16200000-(385940+192970)=15621090 Кл

заряд пошедший на выделение моля H2

Q=1*2*F=2*96485=192970 Кл

количество выделившегося водорода

n(H2)=15621090/192970=81 моль

масса меди, железа и водорода

m= 63.5*2+ 55.8*1+ 2*81 = 344.8 грамм веществ

Изменено пользователем Иван1978
  • Like 1
Ссылка на комментарий

А должно?

А как железо на анод пришло? Школьная химия не учит такому

А оно и не ходило на анод, раз уж нельзя ему туда... но анод инертный - на ем хлор прет со всех сил, растворяеца в электролите, и уже об него, растворенный, железко ударяется - хлор, точнее гипохлорит - обратно в хлорид, железко - в трехвалентное... :rolleyes:

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика