Электрохимия

[Lockyst]

[Иван1978]

сначала будет выделяться медь, потом железо, потом водород. Надо посчитать какой заряд прошел через раствор, какой заряд нужен для электролиза 2 моль нитрата меди и какой заряд нужен для электролиза 1 моль сульфата железа и сообразить.

Q=15*300*3600=16200000 Кл

Q(Cu(NO3)2)=2*2*NA*e = 4*F = 4*96485 = 385940 Кл

Q(FeSO4)=1*2*F=2*96485=192970 Кл

значит медь и железо выделились полностью

заряд пошедший на выделение водорода

16200000-(385940+192970)=15621090 Кл

заряд пошедший на выделение моля H2

Q=1*2*F=2*96485=192970 Кл

количество выделившегося водорода

n(H2)=15621090/192970=81 моль

масса меди, железа и водорода

m= 63.5*2+ 55.8*1+ 2*81 = 344.8 грамм веществ

Изменено 20 Января, 2018 в 14:02 пользователем Иван1978

[Lockyst]

сначала будет выделяться медь, потом железо, потом водород.

Это понятно, но как вычислить из этого задания массу веществ

[Alex888]

Число молей известно. Выход по току берем 100%. Далее, применяем закон Фарадея.

[Леша гальваник]

А что, пока на катоде выделялась медь, железо на аноде до трехвалентного не окислялось?

[dmr]

А должно?

А как железо на анод пришло? Школьная химия не учит такому

[Леша гальваник]

А должно?

А как железо на анод пришло? Школьная химия не учит такому

А оно и не ходило на анод, раз уж нельзя ему туда... но анод инертный - на ем хлор прет со всех сил, растворяеца в электролите, и уже об него, растворенный, железко ударяется - хлор, точнее гипохлорит - обратно в хлорид, железко - в трехвалентное...

[dmr]

Ну это по любому химия практическая же, а не школьная. В школе всё прощеее))