Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электрохимия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

сначала будет выделяться медь, потом железо, потом водород. Надо посчитать какой заряд прошел через раствор, какой заряд нужен для электролиза 2 моль нитрата меди и какой заряд нужен для электролиза 1 моль сульфата железа и сообразить.

Q=15*300*3600=16200000 Кл

Q(Cu(NO3)2)=2*2*NA*e = 4*F = 4*96485 = 385940 Кл

Q(FeSO4)=1*2*F=2*96485=192970 Кл

значит медь и железо выделились полностью

заряд пошедший на выделение водорода

16200000-(385940+192970)=15621090 Кл

заряд пошедший на выделение моля H2

Q=1*2*F=2*96485=192970 Кл

количество выделившегося водорода

n(H2)=15621090/192970=81 моль

масса меди, железа и водорода

m= 63.5*2+ 55.8*1+ 2*81 = 344.8 грамм веществ

Изменено пользователем Иван1978
  • Like 1
Ссылка на комментарий

А должно?

А как железо на анод пришло? Школьная химия не учит такому

А оно и не ходило на анод, раз уж нельзя ему туда... но анод инертный - на ем хлор прет со всех сил, растворяеца в электролите, и уже об него, растворенный, железко ударяется - хлор, точнее гипохлорит - обратно в хлорид, железко - в трехвалентное... :rolleyes:

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика