Карбид из сульфата?

[dmr]

Карбид цинка? Где вычитали? Нет таких, вроде в природе

Все Интерметаллиды цинка кальция не доходя до 1200 разлагаются

Причём до 1200кельвин

http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/

 

http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/12_obshchie_svedeniya/6062

Помогите понять эту таблицу. Напишите вычисление давления ZnS при 1200°С

Так он и получается при этом в газообразном виде.

 

Вся эта процедура начинается далеко за 1000С, и цинк с успехом успеет улететь, прежде чем что-то полезное сделает.

 

В крайнем случае останется смесь карбида и ZnS, и для полной отгонки сульфида всё равно нужны будет те же 2000С, что и при классическом способе синтеза карбида. Так в чём файда-то?

 

И какую роль сыграет в этой каше карбид цинка? И как поведёт себя сплав цинка и кальция? А сероуглерод тут не получится, как самое летучее соединение? Или CS (ещё более летучее, и термодинамически стабильное при 1000С)?

сероуглерод вроде при 1200°С уже не существует, а так было бы здорово, если без цинка сера улетела сероуглеродом. Данных и свойств по CS не нашёл. Не ткнете носом в информацию, из любезности?

 

А что бы Цинк не пролетал без пользы дела мимо CaS возможно следует насыпать сверху что то типа асбест, в роли обратного холодильника, возможно просто гонять по кругу. Но этот момент меня тоже смущает,если честно

Хотя это нормально наверное, что не весь Цинк пролетая выполнит свою функцию. В хлорировании тугоплавких оксидов в присутствии углерода, хлор тоже отнюдь не весь вступает в реакцию

Конечно желательно максимализировать как то выходы

Изменено 30 Января, 2018 в 01:51 пользователем dmr

[radiodetaleylubitel]

Помогите понять эту таблицу. Напишите вычисление давления ZnS при 1200°С

lgP = A - B/T = A - B/(t+273) = 9.78 - 13380/(1200+273) = 0.696

P = 10^0.696 = 4.97 мм рт.ст. = 0.006 Атм

Это означает, что как только парциальное давление пара ZnS достигнет 0.006 Атм, наступит равновесие и дальнейшая возгонка прекратится.

Для продолжения возгонки требуется удалять пары ZnS. Частично это будет осуществляться парами цинка, образующимися из ZnO, но этот реактив придется брать с большим избытком. На отгон одной части Zn понадобится не менее 200 частей Zn.

Но там будет еще угарный газ,и его очень много, так что все не настолько плохо.

А что бы Цинк не пролетал без пользы дела мимо CaS возможно следует насыпать сверху что то типа асбест, в роли обратного холодильника, возможно просто гонять по кругу. Но этот момент меня тоже смущает,если честно

Хотя это нормально наверное, что не весь Цинк пролетая выполнит свою функцию.

Эта идея интересна, но есть риск, что цинк будет смывать ZnS обратно. Но можно использовать более сложную конструкцию, тк сульфид будет оседать при более высокой температуре чем цинк.

Изменено 30 Января, 2018 в 05:11 пользователем radiodetaleylubitel

[Хоббит)]

Карбид цинка? Где вычитали? Нет таких, вроде в природе

Все Интерметаллиды цинка кальция не доходя до 1200 разлагаются...

 

Помогите понять эту таблицу. Напишите вычисление давления ZnS при 1200°С

сероуглерод вроде при 1200°С уже не существует, а так было бы здорово, если без цинка сера улетела сероуглеродом. ...

Карбида может не быть в выделенном состоянии, а в процессе вполне может влиять на течение реакции. Но это примечание.

А вот существование сероуглерода вообще даже не важно : ну допустим пройдёт реакция и углерод вытеснит серу - она улетит , чем и сместит равновесие в нужную сторону. А в каком виде улетела сера - с сероуглеродом или чистая, это тоже не важно.

...Кстати, сероуглерод, как пишут, может с оксидами ещё реагировать.

[radiodetaleylubitel]

Вместо ZnO можно загружать сульфат или сульфит цинка, это даст больше угарного газа для продувки от ZnS. Но так же добавит серы.

Как альтернативу, можно рассмотреть базовую реакцию:

 

При обжиге с температурой около 1500 °C с углеродом, например, в форме кокса, образует карбид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + 4C -> CaC₂ + 3CO 

 

Продукт явно будет чище, и мел достать не сложнее гипса. Но потребуется уже жаростойкая сталь или прямой нагрев.

Изменено 30 Января, 2018 в 07:54 пользователем radiodetaleylubitel

[dmr]

Ну тогда я просто не знаю больше летучих при этих температурах сульфидов. Но сульфатного сырья, как природного, так и в виде технологических отходов, весьма не мало. И тема могла бы быть интересна

Странно, что везде пишут о возгонке ZnS при 1185,а расчёт показывает такое низкое давление

[avg]

Ну тогда я просто не знаю больше летучих при этих температурах сульфидов. Но сульфатного сырья, как природного, так и в виде технологических отходов, весьма не мало. И тема могла бы быть интереснаСтранно, что везде пишут о возгонке ZnS при 1185,а расчёт показывает такое низкое давление

Ничего странного, возгонка с разложением, т е Zn и S несколько по разному летят.

[radiodetaleylubitel]

Странно, что везде пишут о возгонке ZnS при 1185,а расчёт показывает такое низкое давление

Так он и возгоняется при этой температуре и при 1200 явление довольно ощутимое, но продолжительное(и требует продувки):

 

Сульфид цинка ZnS не пла­вится, но с другими сульфидами (Cu2S, FeS, PbS и пр.) образует легкоплавкие штейны. При нагревании ZnS сублимируется. Так, например, при 1000° за 30 мин потеря в весе составляет 0,4%. При давлении Ю-4 мм рт. ст. за 1 ч улетучивается ~23% ZnS при 900° и 78% при 975°. В присутствии восстановителей наряду с суб­лимацией имеет место также восстановление сульфида цинка. Ско­рость сублимации уменьшается, а скорость восстановления увели­чивается с повышением давления окиси углерода. В водородной среде при повышении давления Н2 возрастают и скорость субли­мации и скорость восстановления. Это связано с большей ско­ростью диффузии молекул сульфида от твердой поверхности в га­зовый объем. Давление пара над сульфидом цинка (в мм рт. ст.) Вычисляют по формуле: lg Р = —11 300/Т + 7,9.

Здесь интересно, что ZnS реагирует с СО.

(1) ZnS + 2CO -> Zn + CS + CO₂     

(2) ZnS + CO -> Zn + SCO

Как может по другому восстанавливаться цинк у меня идей нет.

Изменено 30 Января, 2018 в 09:55 пользователем radiodetaleylubitel

[yatcheh]

сероуглерод вроде при 1200°С уже не существует, а так было бы здорово, если без цинка сера улетела сероуглеродом. Данных и свойств по CS не нашёл. Не ткнете носом в информацию, из любезности?

 

 

Да нет, термически он куда стабильнее. При 1500С степень диссоциации CS2 всего 13% (при 1200С - 10%)

[dmr]

Ничего странного, возгонка с разложением, т е Zn и S несколько по разному летят.

пишут возгоняется без разложения

[Хоббит)]

По-моему, проще пареной репы смешать уголь ( активированный) с сульфидом кальция ( или прочим сырьём ) и под давлением между двух электродов нагреть эту таблетку электрическим током : если сера или соединения серы улетят, то можно сделать даже количественные выводы по дальнейшим вариантам процесса.