avg 113 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 и окислением водорода тоже например если маслом питаются. Тут проблема понятная не понимаем мы химию настолько чтобы электрохлорофилл сделать. Хотя вот реакции для поглощения и переработки в топливо углекислого газа имеются. Я читал где-то статью про производство топлива из воздуха. А на международной станции как они дышат? Емпип 70 или даже 80% энергии получается при окислении углеводов, т е углерода. Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 Почему в степенях окисления нельзя? Вот: H2O --> H2+ O2 H2 +CO2 --> CO + H20 CO + H2 --> C + H20 Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 акваланг навроде жабр тоже близкая проблема дыхания. Не изобретен еще. Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 Чего наши органики молчат ? CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O Ссылка на сообщение
avg 113 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 Чего наши органики молчат ? CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O Тут напрашивается восстановление СО2 водородом, полученным электролизом воды, правда вот как-то не совмещается в единый процесс. Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 Я выше написал про восстановление водородом. А тут уже с аммиаком, который тоже часто присутствует в биологических системах. Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 В продуктах питания весь водород находится в степени окисления +1, и никак не может быть источником энергии. И то, что СО - формальная величина, дела никак не меняет. Водород болтается туда-сюда в своей естественной окисленной форме, а вот углерод переходит из одной роли в другую. вот я посчитал взял простейший углеводород метан теплота сгорания моля метана 891 кдж теплота сгорания моля углерода 394 кдж теплота сгорания двух молей водорода 572 кдж отсюда видно что при окислении метана как бы сгорает углерод и водород. Если только углерод, то слишком мало выходит.891 примерно равно 394+ 572=966 так что когда мы едим масло мы окисляем как бы и углерод и водород. Другими словами энергия связи между углеродом и водородом маленькая, а между углеродом-кислородом и водородом-кислородом большая. Ссылка на сообщение
avg 113 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 Я выше написал про восстановление водородом. А тут уже с аммиаком, который тоже часто присутствует в биологических системах. Если рассматривать замкнутую сж, то нужно регенерировать и кислород и углерод, те с аммиаком это не то. Ссылка на сообщение
Хоббит) 490 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 аммиак и всякие прочие всегда присутствуют в моче, ..., в выдыхаемом воздухе и испарениях через кожу. ...Значит нужны автотрофы всякие... Ссылка на сообщение
aversun 5 261 Опубликовано: 29 января 2018 Рассказать Опубликовано: 29 января 2018 Тут напрашивается восстановление СО2 водородом, полученным электролизом воды, правда вот как-то не совмещается в единый процесс. Если электролиз воды, так зачем восстанавливать СО2? За борт его и использовать электролизный кислород. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.