Как окислить воду диоксидом свинца

[avg]

Так я же написал, что неверно выразился. Мне нужно восстановление PbO2 в водном растворе с образованием кислорода. (ну как если закислить раствор содержащий хлорид и PbO2, то будет выделятся хлор) Аналогично хотелось бы это сделать и с висмутатом (6) натрия.

Ну вроде если уж PbO2 и не такой сильный для выделения кислорода, то висмутат то должен был справится.

Я ожидал чего типо того, как выделяется кислород при подкислении раствора феррата (6) натрия.

А откуда такая уверенность на счет висмутата, все таки оксид Вi5 существует, чего не скажешь об оксиде Fe6.

[Viktor0000]

Но всё равно, окислитель то сильный. Висмут со свинцом хлорид только в путь окисляют.

[Nemo_78]

Но всё равно, окислитель то сильный. Висмут со свинцом хлорид только в путь окисляют.

. Ну, раз Вашу целеустремлённость сходу сбить не удалось (что, надо признать, делает Вам честь ибо упёртость в хорошем смысле слова экспериментатору необходима), может, пора уже Вам окислительно-восстановительными потенциалами и уравнением Нернста озадачиться, как думаете?! Глядишь, прояснится чего-нибудь о направлении окислительно-восстановительных процессов и от банальной эмпирики (типа "получится - не получится") можно будет переходить к обоснованному научному прогнозу (вроде "ожидаем того-то и того-то, т.к. это не противоречит проведённым предварительно расчётам/оценке).

 

. С уважением

[aversun]

Ну вроде если уж PbO2 и не такой сильный для выделения кислорода, то висмутат то должен был справится.

Я ожидал чего типо того, как выделяется кислород при подкислении раствора феррата (6) натрия.

В принципе, PbO2 может окислить кислород воды, т.к. его потенциал 1.44, BiO3^- тем более, т.к. 1.8, но это в принципе. Реально подобрать такие условия достаточно сложно и среда должна быть сильно кислой.  Вероятно с серной кислотой концентрации от процентов 70 это возможно, но надо проверять.  Возможно с хлорной и конц. (80-100%) азотной тоже пойдет, особенно с горячими. 

[Viktor0000]

Кинетика....

[Viktor0000]

Пока я действую так: приливаю разбавленную серку к раствору феррата, и собственно, кислород и обильно выделяется. (кстати, какой потенциал у феррата в кислой среде? В щелочной вроде 0.78, а вот в кислой?)

Но если какие нибудь другие способы? Например, может можно подействовать как-то на раствор перманганата, чтобы он начал окислять кислород?

Изменено 21 Февраля, 2018 в 09:43 пользователем Viktor0000

[aversun]

кстати, какой потенциал у феррата в кислой среде? 

> +1.9

[avg]

Пока я действую так: приливаю разбавленную серку к раствору феррата, и собственно, кислород и обильно выделяется. (кстати, какой потенциал у феррата в кислой среде? В щелочной вроде 0.78, а вот в кислой?)

Но если какие нибудь другие способы? Например, может можно подействовать как-то на раствор перманганата, чтобы он начал окислять кислород?

В принципе, то же самое будет происходить и с перманганатом, только намного медленне.

[Viktor0000]

А мне бы побыстрее. Как с ферратом. Там даже 10% серкой кислую среду делаешь, и все, кислород прёт.

Как же сделать так?

?

[avg]

А мне бы побыстрее. Как с ферратом. Там даже 10% серкой кислую среду делаешь, и все, кислород прёт. Как же сделать так? ?

А вообще смысл- хранение кислорода?