Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Разобраться с электролизом


Viktor0000

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Я проводил электролиз насыщенного раствора хлорида натрия (80 градусов) с медными электродами. Я знаю, что это способ получения Cu2O, он у меня и получился. Но у меня есть несколько вопросов.

А) Почему на медном аноде не было выделения хлора или кислорода? Вообще не было выделения газа, медный анод просто растворялся.

Б) Что в результате осталось в растворе к концу электролиза? Появились ли там хлораты или ещё что-то?

В) Cu2O получился гидратированный или нет? Какова формула гидрата?

2. Я проводил электролиз насыщенного раствора хлорида натрия (80 градусов) с железными электродами. В результате, не смотря на высокий потенциал электродов и большой ток, выпал в осадок не гидратированный Fe2O3, а осадок сине-серого цвета. Что это?

A) Почему на железном анодом не было выделения хлора или кислорода? Вообще не было выделения газа, железный анод просто растворялся.

Б) Что в результате осталось в растворе к концу электролиза? Появились ли там хлораты или ещё что-то?

Ссылка на сообщение

А) металл окисляется легче, чем хлор(-1) или кислород(-2) - реакция идет по пути наименьшего сопротивления

Б) - ищите качественные реакции на хлораты и исследуйте. Учитывая А - сомнительно.

В) - определяйте: отделите осадок, высушите при комн. температуре, взвесьте, нагрейте, выделяются ли пары воды? снова взвесьте - как изменяется масса?

Сине-серый цвет может говорить о наличии в осадке соединений содержащих Fe(+2)*Fe(+3) одновременно.

Ссылка на сообщение

В) Cu2O получился гидратированный или нет? Какова формула гидрата?

Считаешь, тут есть экстрасенсы?

Вообще, из водных растворов оксиды, как правило выпадают в частично гидратированной форме нестехиометрического состава: Cu2O*xH2O, где х - часто дробное число.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика