Методика синтеза карбоната калия

[Magika]

Добрый вечер! Никак не могу найти в учебных пособиях методику синтеза карбоната калия. Может у кого-нибудь найдётся? Заранее спасибо.

[aversun]

Добрый вечер! Никак не могу найти в учебных пособиях методику синтеза карбоната калия. Может у кого-нибудь найдётся? Заранее спасибо.

Не там ищите

Карякин Чистые химические реактивы 1974, стр. 139

Карякин Чистые химические реактивы 1947, стр. 198

Коренблит Химические реактивы, приготовление, 1902, стр. 177

Изменено 7 Марта, 2018 в 22:24 пользователем aversun

[Аль де Баран]

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na₂S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Изменено 7 Марта, 2018 в 22:08 пользователем Аль де Баран

[aversun]

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Да, страницей ошибся, поправил, но лучше по книге 1947 года.

Изменено 7 Марта, 2018 в 22:20 пользователем aversun

[Magika]

Не там ищите

Карякин Чистые химические реактивы 1974, стр. 139

Карякин Чистые химические реактивы 1947, стр. 198

Коренблит Химические реактивы, приготовление, 1902, стр.

Спасибо огромное)

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na₂S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

 

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na₂S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Спасибо большое за подробное объяснение!

Изменено 8 Марта, 2018 в 20:29 пользователем Magika

[M_GM]

 берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO₂ = KHCO₃. После чего растворы сливаются вместе: 

Можно проще, на мой взгляд:

Берется раствор КОН,

насыщается СО2 до практически нейтральной реакции,

выпаривается, остаток прокаливается при около 200С. 

Все! Имеем К2СО3 без крист. воды.