капля перекиси в гору угля

[Руни]

масса катализатора и соответственно его площадь поверхности влияют на скорость реакции, если только этот катализатор погружён в раствор, но

если в большое кол-во растолчённого активированного угля капнуть чуть перекиси, то остаётся ли верным такое утверждение?

например, 1 мл перекиси в 1 или 2 грамма угля - будет ли разница в скорости разложения? там не по всей внешней поверхности растечётся

[M_GM]

То есть тебе нужен ответ на вопрос,
будет ли влиять катализатор на скорость реакции,
если он не соприкасается с реагирующими веществами?

 

Очень нужен?

Сам никак сообразить не можешь?

[Руни]

  В 21.04.2018 в 11:22, M_GM сказал:

если он не соприкасается с реагирующими веществами?

ну он соприкасается, но не везде, если не перемешивать и не трясти, то вроде должны быть области, куда не попала перекись

[yatcheh]

  В 21.04.2018 в 12:02, Руни сказал:

ну он соприкасается, но не везде, если не перемешивать и не трясти, то вроде должны быть области, куда не попала перекись

 

Логично.

Катализатор - такая штука, что его, как правило - намного меньше, чем реагентов. Поэтому проблема-то - надуманная. 

Но если подходить чисто академически, то задачу надо доводить до логического предела. В этом случае мы будем иметь катализатор с бесконечной поверхностью, по которой распределение идёт только за счёт растекания. Скорость реакции в этом случае будет зависеть от вязкости, поверхностного натяжения, температуры, коэффициента самодиффузии, условий конвекции в тонкой плёнке и т.д. и т.п.. А оно вам надо?