О полиангидридах неорганических кислот

[Ruslan_Sharipov]

Известно, что карбоновые кислоты образуют бимолекулярные ангидриды, теряя воду:

2 RCOOH → R(CO)O(CO)R + H₂O

Первый вопрос. Возможно ли образование бимолекулярных ангидридов неорганических кислот? Например:

2 H₂SO₄ → HO(SO2)O(SO2)OH + H₂O
2 H₂СO₃ → HO(CO)O(CO)OH + H₂O

Второй вопрос. Можно ли добиться поликонденсации неорганических кислот по ангидридному типу? Например:
 
n H₂SO₄ → HO[(SO2)O]_nH + (n-1) H₂O
n H₂СO₃ → HO[(CO)O]nH + (n-1) H₂O

[antabu]

Для серной, фосфорной, борной и др. реально.

Для хромовой и др. - в виде солей.

Для угольной не характерно.

[Ruslan_Sharipov]

Для серной, фосфорной, борной и др. реально.

Классно! А я думал опять скажете, что это нереальная комбинаторика. Очень хочу посмотреть как выглядит полисульфангидрид!!!

 

Могут ли полисульфоксидные цепочки с различными боковыми заместителями стать аналогами органических молекул вплоть до белков и нуклеиновых кислот?

[Paul_K]

 Очень хочу посмотреть как выглядит полисульфангидрид!!!

 

Как SO3.

[Ruslan_Sharipov]

Как SO3.

Странно как-то. Не может полимер выглядеть как мономер.

[Paul_K]

Странно как-то. Не может полимер выглядеть как мономер.

Мономер SO3 - это пар.

[Ruslan_Sharipov]

Мономер SO3 - это пар.

То есть Вы хотите сказать в жидком SO3 полимер HO[(SO2)O]_nH существует, но он настолько нестоек, что разрушается при  44,9°C. Можно ли цепочку -S-O-S-O- стабилизировать за счёт боковых заместителей?

[Paul_K]

Твёрдый SO₃ существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. α-форма SO₃ состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO₃, соединенных в плоские сетки у γ-SO₃ или в пространственные структуры у δ-SO₃. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO₃. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H₂SO₄) вследствие высокой гигроскопичности SO₃. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO₃ полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO₃ легко переходят друг в друга, и твердый SO₃ обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

 

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(VI)

[dmr]

Известны дисерная, трисерная кислоты:H2S2O7, H2S3O10, общей формулой H2SO4+n*SO3

Дифосфорной, трифосфорная, и прочие полифосфорные H4P2O7 общей формулой H3PO4+n*HPO3

Про тетрабораты, дихроматы думаю слыхавали тоже

Изменено 5 мая 2018 пользователем dmr

[Ruslan_Sharipov]

Paul_K, Dmr, ваша информация очень интересна. Но можно ли получить сульфоксановые полимеры, которые не дымили бы и не образовывали капельки серной кислоты. Примерно такие: -SH₄-O-SH₄-O-...-O-SH₄-  ?