Ruslan_Sharipov 74 Опубликовано: 5 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Известно, что карбоновые кислоты образуют бимолекулярные ангидриды, теряя воду:2 RCOOH → R(CO)O(CO)R + H2OПервый вопрос. Возможно ли образование бимолекулярных ангидридов неорганических кислот? Например:2 H2SO4 → HO(SO2)O(SO2)OH + H2O2 H2СO3 → HO(CO)O(CO)OH + H2OВторой вопрос. Можно ли добиться поликонденсации неорганических кислот по ангидридному типу? Например: n H2SO4 → HO[(SO2)O]nH + (n-1) H2On H2СO3 → HO[(CO)O]nH + (n-1) H2O Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 5 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Для серной, фосфорной, борной и др. реально. Для хромовой и др. - в виде солей. Для угольной не характерно. Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 74 Опубликовано: 5 мая 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Для серной, фосфорной, борной и др. реально. Классно! А я думал опять скажете, что это нереальная комбинаторика. Очень хочу посмотреть как выглядит полисульфангидрид!!! Могут ли полисульфоксидные цепочки с различными боковыми заместителями стать аналогами органических молекул вплоть до белков и нуклеиновых кислот? Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 5 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Очень хочу посмотреть как выглядит полисульфангидрид!!! Как SO3. Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 74 Опубликовано: 5 мая 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Как SO3. Странно как-то. Не может полимер выглядеть как мономер. Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 5 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Странно как-то. Не может полимер выглядеть как мономер. Мономер SO3 - это пар. Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 74 Опубликовано: 5 мая 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Мономер SO3 - это пар. То есть Вы хотите сказать в жидком SO3 полимер HO[(SO2)O]nH существует, но он настолько нестоек, что разрушается при 44,9°C. Можно ли цепочку -S-O-S-O- стабилизировать за счёт боковых заместителей? Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 5 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(VI) Ссылка на сообщение
dmr 2 422 Опубликовано: 5 мая 2018 Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Известны дисерная, трисерная кислоты:H2S2O7, H2S3O10, общей формулой H2SO4+n*SO3 Дифосфорной, трифосфорная, и прочие полифосфорные H4P2O7 общей формулой H3PO4+n*HPO3 Про тетрабораты, дихроматы думаю слыхавали тоже Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 74 Опубликовано: 5 мая 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 5 мая 2018 Paul_K, Dmr, ваша информация очень интересна. Но можно ли получить сульфоксановые полимеры, которые не дымили бы и не образовывали капельки серной кислоты. Примерно такие: -SH4-O-SH4-O-...-O-SH4- ? Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.