XummY Опубликовано 20 Мая, 2018 в 18:29 Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2018 в 18:29 (изменено) Здравствуйте! Был проведён опыт, суть которого в следующем. В два стаканчика наливаются растворы сульфата меди CuSO4 и аммиачной комплексной соли [Cu(NH3)4]SO4 концентрацией 0,1 М каждый. В каждый раствор помещаются медные пластинки. Растворы соединены стеклянной трубкой, заполненной раствором электролита. По заданию, необходимо привести условную запись концентрационного ГЭ, составить ионно-электронные уравнения процессов на электродах (оба медные). Определить ЭДС. В общем получается откровенно говоря, фигня какая-то. Особенно в расчёте равновесных электродных потенциалов и концентрации ионов меди в растворе. Возникла проблема в определении потенциала на катоде. Посмотрите пожалуйста. Кто что подскажет. Спасибо. Изменено 20 Мая, 2018 в 18:30 пользователем XummY 1 Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 20 Мая, 2018 в 20:34 Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2018 в 20:34 А вам не нужно учитывать реакцию меди с комплексом меди-2 и образованием комплекса меди-1 ? 2 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 21 Мая, 2018 в 07:46 Автор Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 07:46 А вам не нужно учитывать реакцию меди с комплексом меди-2 и образованием комплекса меди-1 ? Да и я о том же, понять до конца не могу что к чему. Буду благодарен Вам, если поможете примером (как это сделать). 1 Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 21 Мая, 2018 в 09:33 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 09:33 Тут лучше химики скажут. Было бы какое химически нейтральное к меди соединение , типа гидроксида меди, например, то было бы проще. ...А вы логарифмы точно правильно посчитали...? 1 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 21 Мая, 2018 в 10:05 Автор Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 10:05 Тут лучше химики скажут. Было бы какое химически нейтральное к меди соединение , типа гидроксида меди, например, то было бы проще. ...А вы логарифмы точно правильно посчитали...? логарифмы вроде посчитаны верно (хотя имеются какие-то сомнения) 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Мая, 2018 в 12:29 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 12:29 А в чем вопрос то? Ну посчитали вы потенциал одного электрода, и что? Вам надо найти эдс гальванич. элемента. Вы до нее не дошли 1 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 21 Мая, 2018 в 14:32 Автор Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 14:32 (изменено) А в чем вопрос то? Ну посчитали вы потенциал одного электрода, и что? Вам надо найти эдс гальванич. элемента. Вы до нее не дошли В том то и проблема, как рассчитать потенциал катода? Оба электрода медные. Изменено 21 Мая, 2018 в 14:33 пользователем XummY 1 Ссылка на комментарий
FixMe Опубликовано 21 Мая, 2018 в 15:36 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 15:36 Ошибка в расчете конц. меди в комплексе. Концентрация лиганда у вас ведь не 0,4 М. Пересчитайте взяв за x - конц Cu2+, а за 4х - NH3. В ответе у меня вышло примерно 65 мВ. 2 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 21 Мая, 2018 в 18:33 Автор Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 18:33 Ошибка в расчете конц. меди в комплексе. Концентрация лиганда у вас ведь не 0,4 М. Пересчитайте взяв за x - конц Cu2+, а за 4х - NH3. В ответе у меня вышло примерно 65 мВ. Как у вас вышло 65 мВ?? Не поделитесь решением? 1 Ссылка на комментарий
FixMe Опубликовано 21 Мая, 2018 в 19:05 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2018 в 19:05 Как у вас вышло 65 мВ?? Не поделитесь решением? Конечно если я все верно посчитал. Но там нечего делать, для начала определите верную концентрацию ионов меди в комплексе: Кн = (x*(4x)4Cu(NH3)42+] Дальше потенциал обоих электродов рассчитайте через уравнение Нернста: Катодом будет электрод с большим значением потенциала или с большей концентрацией потенциалопределящих ионов (в случае электрода I-го рода). 2 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти