thaisofathens Опубликовано 6 Июня, 2018 в 12:03 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2018 в 12:03 Как понять, что получится, хромат или дихромат? CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Rb2CO3 + 2CrO3 → Rb2Cr2O7 + CO2Почему в одном случае так, в другом иначе? Степень окисления одна, как выбрать непонятно. То есть если бы мне дали реакции, я бы в обоих случаях хромат написала. Есть какой-то критерий, по которому можно понять, что получится? Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 6 Июня, 2018 в 12:19 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2018 в 12:19 Критерий, собственно, главный - это реакция среды. В оснОвной среде образуется хромат, в кислой - дихромат-ион. . В Вашем случае в 1-ой реакции щелочь является одним из реагентов, так что альтернативы хилмату нет, во 2-ой же реакции выделяется углекислый газ, который, как ни крути, ангидрид хоть и слабой (угольной), но, всё-таки, кислоты, потому и дихромат образуется... . С уважением Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 6 Июня, 2018 в 15:22 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2018 в 15:22 Почему в одном случае так, в другом иначе? Это зависит только от соотношения компонентов. Надо думать, реакции давались с заданным соотношением исходных. В противном случае ответ неоднозначен. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Июня, 2018 в 15:22 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2018 в 15:22 Как понять, что получится, хромат или дихромат? CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Rb2CO3 + 2CrO3 → Rb2Cr2O7 + CO2 Можно написать и так 2 NaOH + H2Cr2O7 = 2 H2O + Na2Cr2O7 при избытке CrO3, специально написал кислоту, что бы было понятно почему получается бихромат. Аналогично и с карбонатом, только в избытке CrO3, т.к. в избытке карбоната будет хромат. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти