Помощь в решении задачи.

Welaraf_Qwaq · 13 Июня, 2018 в 18:59

Железную пластинку массой 6,8 г опустили в 3,4%-ный раствор нитрата серебра(I) массой 200 г.Какой будет масса пластинки после завершения реакции?

aversun · 13 Июня, 2018 в 20:10

Реакцию напишите

Welaraf_Qwaq · 13 Июня, 2018 в 20:28

Реакцию напишите

Fe + 3 AgNO₃ = 3 Ag + Fe(NO₃)₃

Иван1978 · 13 Июня, 2018 в 20:36

теперь посчитайте сколько моль нитрата серебра у вас в растворе и со сколькими моль железа они реагируют.

aversun · 14 Июня, 2018 в 03:42

Fe + 3 AgNO₃ = 3 Ag + Fe(NO₃)₃

Не верное уравнение.

Nemo_78 · 14 Июня, 2018 в 04:45

А, если совсем конкретно, то не верна степень окисления, проявляемая железом в подобных реакциях...

. С уважением

Иван1978 · 14 Июня, 2018 в 09:32

это простая задача

Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2

n(AgNO3)=(200*0.034)/170=0.04 моль

m(Fe)=(0.04/2)*55.8=1.12 г

m(Ag)=0.04*108=4.32 г

m пластинки 6.8-1.12+4.32=10 грамм

а вопрос конечно интересный - не слезет ли осевшее серебро при вынимании пластинки.

Изменено 14 Июня, 2018 в 09:34 пользователем Иван1978

Рекомендуемые сообщения