Перейти к содержанию

Как измеряли абсолютные атомные массы элементов?


s62
Перейти к решению Решено s62,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!

Учу с внучкой химию.

С относительной атомной массой вроде понятно.

А как определяли абсолютную массу атомов в граммах, какие были использованы методы, особенно на ранних этапах в 19 веке, ну и как это делают сейчас с такой поразительной точностью.

Где можно почитать по этой теме, уж очень интересно.

 

 

Ссылка на комментарий

Уважаемые химики, ответьте, пожалуйста, по теме! 

В свое время школьную программу по химии уважал, имел отличные отметки, хотя больше увлекался физикой. Потом окончил институт радиоэлектроники. Почему-то нигде во время учебы вопрос об  измерении абсолютных атомных масс не подымался, сразу упор делался на относительные. Просмотр школьных учебников и книг чуть поглубже тоже этот вопрос не прояснил. Хотел бы внучку заинтересовать, да и самому очень интересно ....

Изменено пользователем s62
Ссылка на комментарий

ну вот почитайте про способ Дальтона через оксиды 

http://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/otnositelnaya-atomnaya-massa-himicheskih-elementov

дальше там пишут про метод Берцелиуса.

Как я понял и Дальтон и Берцелиус пытались выразить атомные массы элементов через атомную массу либо водорода либо кислорода анализируя состав водородных и кислородных соединений

Например определялись массовые доли водорода и кислорода в воде 11% и 89 %

тогда масса атома кислорода равна 89/11*2=16 атомов водорода.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

Иван, большое спасибо за ответ!

Ваша ссылка достаточно интересна, но хотелось бы узнать чуть больше.

В уроке по этой ссылке опять отталкиваются от относительных атомных масс. А заданный вопрос, что в  "В вопросы к уроку", который звучит как  "А откуда ученые нашли что масса 1/12 углерода равна 1,66*10 в -24" , так никто и не разъяснил.

По поводу определения  массовых долей элементов в формуле воды, видимо, нужно было в закрытых объемах синтезировать воду из водорода и кислорода, а потом подсчитать массы газов вступивших в реакцию. Это один из методов на который Вы указали, но, видимо, есть и другие. И как все же определили массу атома углерода и еще с такой точностью.

Ссылка на комментарий

Иван, большое спасибо за ответ!

Ваша ссылка достаточно интересна, но хотелось бы узнать чуть больше.

В уроке по этой ссылке опять отталкиваются от относительных атомных масс. А заданный вопрос, что в  "В вопросы к уроку", который звучит как  "А откуда ученые нашли что масса 1/12 углерода равна 1,66*10 в -24" , так никто и не разъяснил.

По поводу определения  массовых долей элементов в формуле воды, видимо, нужно было в закрытых объемах синтезировать воду из водорода и кислорода, а потом подсчитать массы газов вступивших в реакцию. Это один из методов на который Вы указали, но, видимо, есть и другие. И как все же определили массу атома углерода и еще с такой точностью.

 

В 19-м веке не было возможности вычислить абсолютную массу молекул. Ближе всего к этому подошёл Авогадро. Можете оценить сложности вычисления числа молекул в одном моле газа.

Более-менее точные числа были получены только в 20-м веке. 

Прямые определения массы конкретных изотопов конкретных веществ были проведены методом масс-спектрометрии, это заслуга не столько химиков, сколько физиков.

Химики же, как и в позапрошлом веке, пользуются понятием "относительной массы". Реальная масса того, или иного атома для химика - интересна для общего развития, но, по большому счёту - никчёмное число. 

Ссылка на комментарий
  • Решение

 

Химики же, как и в позапрошлом веке, пользуются понятием "относительной массы". Реальная масса того, или иного атома для химика - интересна для общего развития, но, по большому счёту - никчёмное число. 

yatcheh, спасибо за ссылки и разъяснение!

Вы с Иваном мне помогли разобраться. Фраза "никчемное число" в этом вопросе имеет ключевое значение. Я же зацепился за реальную массу атомов, хотя она в практике не используется, все что нужно получается из относительных масс. 

Благодарю за внимание, вопрос разрешился.

Изменено пользователем s62
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика