Перманганат алюминия

[vvs27 3]

Данное вещество в растворе можно получит по реакции:

3KMnO4+Al2(SO4)3=KAl(SO4)2+Al(MnO4)3

При температуре около нуля растворимость у KAl(SO4)2 меньше 1%, и он вывалится в осадок.

В растворе останется перманганат алюминия

Нигде в инете мне не удалось найти данных о его растворимости.

Есть предположения, чем его (его кристаллогидрат) можно высадить в осадок?

[Ximik500 63]

Может быть он нерастворим в спирте или ацетоне, можно попробовать на небольшой пробе раствора. 

Кстати, зачем нужно данное соединение? 

[yatcheh 8 643]

Данное вещество в растворе можно получит по реакции:

3KMnO4+Al2(SO4)3=KAl(SO4)2+Al(MnO4)3

При температуре около нуля растворимость у KAl(SO4)2 меньше 1%, и он вывалится в осадок.

В растворе останется перманганат алюминия

Нигде в инете мне не удалось найти данных о его растворимости.

Есть предположения, чем его (его кристаллогидрат) можно высадить в осадок?

 

Пишут - разлагается выше 80С. 

По растворимости можно на перхлорат ориентироваться - 120 г/100 г воды при 0С. Растворим в спирте и эфире. Так что высадить органикой его вряд ли удастся.

Можно попробовать упаривать в вакууме, при 50-60С

[Dioxin 75]

Посчитать произведение растворимости ? , не :

https://studfiles.net/preview/4246214/page:3/

высаливание:
 

Полученные результаты показывают, что при добавлении в насыщенный раствор одноименного иона в концентрации, значительно превышающей первоначальную, труднорастворимое вещество практически полностью выпадает в осадок. Этот эффект (выпадение осадка из насыщенного раствора при добавлении одноименного иона) носит название "высаливание" . Он используется для извлечения ценных компонентов из растворов.

Из выражения для ПР следует, что при увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, путем введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка, так как величина ПР не зависит от концентрации. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости.

 

[dmr 2 417]

Ну или высушить в широкой посуде

Думаю учитывая слабость основания алюминия, и нестойкость марганцевой кислоты, все быстренько разложится, возможно с удалением ТС с форума

Пишут - разлагается выше 80С. 

По растворимости можно на перхлорат ориентироваться - 120 г/100 г воды при 0С. Растворим в спирте и эфире. Так что высадить органикой его вряд ли удастся.

Можно попробовать упаривать в вакууме, при 50-60С

А какие основания для аналогии с перхлоратом?

[yatcheh 8 643]

Ну или высушить в широкой посуде

Думаю учитывая слабость основания алюминия, и нестойкость марганцевой кислоты, все быстренько разложится, возможно с удалением ТС с форума

 

А какие основания для аналогии с перхлоратом?

 

Алюминий - основание слабое, но марганцовая-то кислота - сильная.

Просто высушить в посудине, ну, не знаю. Он должен быть весьма гигроскопичен.

 

По ряду свойств (в т.ч. - по растворимости) перхлораты и перманганаты хорошо коррелируют. Видимо - из-за одинаковой геометрии аниона, и близости свойств (и тот, и другой - анионы сильной кислоты).

[dmr 2 417]

Алюминий - основание слабое, но марганцовая-то кислота - сильная.

Просто высушить в посудине, ну, не знаю. Он должен быть весьма гигроскопичен.

 

По ряду свойств (в т.ч. - по растворимости) перхлораты и перманганаты хорошо коррелируют. Видимо - из-за одинаковой геометрии аниона, и близости свойств (и тот, и другой - анионы сильной кислоты).

И тут, как мне кажется аналогии заканчиваются, и начинаются различия. Хлорная кислота на порядок сильнее, т.е на порядок порядков, поскольку константы через логарифм пишут. Хлорная кислота устойчива, даже имеет температуру кипения, без разложения.

Галогенводородные кислоты значительно сильнее марганцевой, и значительно устойчивый, однакож их соли алюминия весьма склонны к гидролизу. Поэтому, я предполагаю, что соль алюминия и марганцевой кислоты будет весьма сильно гидролизоваться по катиону, а марганцевая кислота при малейшем нагреве даст понять что она не плюшки с кремом

[yatcheh 8 643]

И тут, как мне кажется аналогии заканчиваются, и начинаются различия. Хлорная кислота на порядок сильнее, т.е на порядок порядков, поскольку константы через логарифм пишут. Хлорная кислота устойчива, даже имеет температуру кипения, без разложения.

Галогенводородные кислоты значительно сильнее марганцевой, и значительно устойчивый, однакож их соли алюминия весьма склонны к гидролизу. Поэтому, я предполагаю, что соль алюминия и марганцевой кислоты будет весьма сильно гидролизоваться по катиону, а марганцевая кислота при малейшем нагреве даст понять что она не плюшки с кремом

 

 

Всё это - оценки (и с моей, и с вашей стороны), оценками можно мериться до бесконечности.

Марганцовая кислота - сильная, где там вы 10^10 обнаружили - бог весть. Даже в условиях гидролиза содержание недиссоциированной формы будет ничтожным. Если уж кислота сама по себе стабильна до 20%-й концентрации, то гидролиз - это мелочь.

 

Я не настаиваю на том, что его можно выделить из водного раствора упариванием при 50С. Я лишь полагаю, что можно попробовать. Это ни чем не грозит экспериментатору. Перманганат - не семиокись марганца, чать не взорвёццо 

[Dioxin 75]

вне темы.

 

Константа диссоциации кислоты (pK_a)  марганцевой кислоты : - 2,3 , 

Константа диссоциации кислоты (pK_a) хлорной кислоты  -8   

[yatcheh 8 643]

вне темы.

 

Константа диссоциации кислоты (pK_a)  марганцевой кислоты : - 2,3 , 

Константа диссоциации кислоты (pK_a) хлорной кислоты  -8   

 

Ну, почему вне темы.

-2.3 и -8 - это сильная и очень сильная кислота. Вычислять содержание недиссоциированной формы в растворе их алюминиевой соли, ИМХО - бесполезное занятие. Там будут числа, не имеющие большого физического смысла.