neistik Опубликовано 21 Августа, 2018 в 06:37 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2018 в 06:37 Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН: Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле: H3PO4 +3 KOH = K3PO4 + 3 H2O nН3РО4=0,025*0,1=0,0025M 3H++PO43- +3OH------K++PO43- +3H++3OH- H₃PO₄ + OH-⇄HPO₄²⁻ +H2O KaH3PO4 =[H+][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x2/(0,0025-x)=2,14 x2+0,713*x-0,0018=0 x2 + 0.713x - 0.0018 = 0 Найдем дискриминант квадратного уравнения: D = b2 - 4ac = (0.713)2 - 4·1·(-0.0018) = 0.508369 + 0.0072 = 0.5156 x=[H+]=0.0025 pH=-lg[H+]=-lg0.0025=2,602 ТАК? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Августа, 2018 в 18:46 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2018 в 18:46 (изменено) 11 час назад, neistik сказал: Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН: Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле: H3PO4 +3 KOH = K3PO4 + 3 H2O// до смешения откуда КОН??? nН3РО4=0,025*0,1=0,0025M 3H++PO43- +3OH------K++PO43- +3H++3OH- H₃PO₄ + OH-⇄HPO₄²⁻ +H2O KaH3PO4 =[H+][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x2/(0,0025-x)=2,14 Откуда 0,0025 если С=0,1 моль/л ??? Откуда 3х??? Откуда 2,14??? - путаете К и рК? До смешения у вас только Н3PO4 - пишите уравнение диссоциации по первой ступени, и рассчитывайте [H+], используя К дисс по первой ступени (табл). Только формулу для К1 напишите правильно, по уравнению диссоциации. Чтобы не решать квадратное уравнение, считайте по приближенной формуле, учтя, что х< Для расчета рН после смешения сначала рассчитайте число моль кислоты и щелочи в растворах,с учетом этого пишите уравнение реакции и определяйте, какие вещества будут в получившемся растворе, их количество (моль) и их концентрации. Изменено 21 Августа, 2018 в 19:07 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти