Молекулярная масса газа, объем водорода, сульфид меди

[Nemo_78]

. Вторую задачу без знания закона эквивалентов не решить, но, если знаете, то:

n_экв (H₂) = n_экв (Ме) = 0,4495/8,99 = 0,05 моль•экв => n(H₂)=0,025 моль.

 

. А далее подставляете эту величину в ур-ние Менделеева-Клапейрона, подставляете давление и температуру в нужных единицах и нараз вычисляете, какой объём в этих условиях займёт данное кол-во водорода.

 

. Вуаля...

[Nemo_78]

9 минут назад, Иван1978 сказал:

у вас есть возможность решить третью задачу

. Видите ли... Согласитесь, "решить" и "объяснить, как решаются такая и подобные ей" задачи - суть далеко не одно и то же, или, как говорят в Одессе "две штуки разницы". Но каждому, как говорится, своё...

 

. С уважением

[eriks]

4 часа назад, Nemo_78 сказал:

. Вторую задачу без знания закона эквивалентов не решить, но, если знаете, то:

n_экв (H₂) = n_экв (Ме) = 0,4495/8,99 = 0,05 моль•экв => n(H₂)=0,025 моль.

 

. А далее подставляете эту величину в ур-ние Менделеева-Клапейрона, подставляете давление и температуру в нужных единицах и нараз вычисляете, какой объём в этих условиях займёт данное кол-во водорода.

 

. Вуаля...

покрайней мери знаю что искать

[Иван1978]

третья задача - задача на избыток недостаток. Надо записать уравнение реакции и вычислить сколько моль реагентов участвуют из этого сделать вывод какое вещество находится в недостатке, по нему и вычислять сколько получилось.

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

n(H2S)=5.6/22.4=0.25 моль

m(CuSO4)=208.9*1.2*0.18=45.1 г

n(CuSO4)=45.1/160=0.282 моль

из уравнения видно, что 1 моль сероводорода реагирует с 1 моль сульфата меди, значит сероводород в недостатке, по нему и считаем.

из 1 моль H2S получается 1 моль  CuS

а из 0.25 моль получается 0.25 моль CuS

m(CuS)=0.25*95.6=23.9 г

 

Изменено 3 Октября, 2018 в 16:51 пользователем Иван1978