ОВР. Продукты реакции, метод полуреакций.

[andrey1999]

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

[XимикАйдан]

7 минут назад, andrey1999 сказал:

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

A Физические характеристики пентана ацетонитрила ?

 

[M_GM]

29 минут назад, andrey1999 сказал:

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? 

Да скорее всего нейтральная: --> KBr+ O2 + H2O

29 минут назад, andrey1999 сказал:

 Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

Трудно!! 

Ты уж начни, пожалуйста!

[Аль де Баран]

1 час назад, andrey1999 сказал:

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

 

H₂O₂ - 2e = O₂ + 2H⁺ (*3)

BrO₃^- + 6H⁺ + 6e = Br^- + 3H₂O (*1)

--------------------------------------------------------------------

3H₂O₂ + BrO₃^- = 3O₂ + Br^- + 3H₂O

3H₂O₂ + KBrO₃ = 3O₂ + KBr + 3H₂O

[Аль де Баран]

Кислота в итоговое уравнение ОВР не входит, однако без неё реакция не начнётся, не зря ведь в условии говорится про подкисленный раствор KBrO₃. Для восстановления ионов BrO₃^-, нужны ионы H⁺, которых в исходном растворе практически нет (ионизация воды настолько ничтожна, что говорить о наличии в растворе ионов H⁺ просто несерьёзно). Поэтому необходимо предварительное подкисление раствора. После чего реакция, раз начавшись, далее протекает самопроизвольно, так как необходимое для восстановления бромата количество ионов H⁺ генерируется при окислении пероксида водорода. Так что формально реакция среды для ОВР нейтральная, а реально - кислая, иначе реакция не пойдёт. Такие вот финики...

[andrey1999]

18 часов назад, Аль де Баран сказал:

 

H₂O₂ - 2e = O₂ + 2H⁺ (*3)

BrO₃^- + 6H⁺ + 6e = Br^- + 3H₂O (*1)

--------------------------------------------------------------------

3H₂O₂ + BrO₃^- = 3O₂ + Br^- + 3H₂O

3H₂O₂ + KBrO₃ = 3O₂ + KBr + 3H₂O

Дело в том, что должен выделяться Br2. Вот цитата из самой методички: В пробирку с подкисленным р-р KBrO3 прилить 3% р-р H2O2 и перемешать. Какие газы выделяются через небольшой промежуток времени? Определить выделение брома можно по запаху, по изменению окраски р-ра, по цвету газа над поверхностью жидкости в пробирке или с помощью органического р-ля, например, толуола".

[Paul_K]

В кислой среде, конечно, будет бром. Перекись даже HCl окисляет до хлора, так что бромид тем более.

2KBrO3 + H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + Br2 + 5O2 + 6H2O

[aversun]

...del
 

Изменено 11 Ноября, 2018 в 09:36 пользователем aversun

[Аль де Баран]

3 часа назад, andrey1999 сказал:

Дело в том, что должен выделяться Br2. Вот цитата из самой методички: В пробирку с подкисленным р-р KBrO3 прилить 3% р-р H2O2 и перемешать. Какие газы выделяются через небольшой промежуток времени? Определить выделение брома можно по запаху, по изменению окраски р-ра, по цвету газа над поверхностью жидкости в пробирке или с помощью органического р-ля, например, толуола".

 

А, ну так ты прикинулся валенком и проверяешь дяденек на вшивость. Мы-то уравняем, что угодно, только впредь пиши в топике что-нибудь за себя, тут я согласен с мнением M_GM. 

[andrey1999]

 

Только что, Аль де Баран сказал:

 

А, ну так ты прикинулся валенком и проверяешь дяденек на вшивость. Мы-то уравняем, что угодно, только впредь пиши в топике что-нибудь за себя, тут я согласен с мнением M_GM. 

1 курс, извиняйте, неопытен. Темы изучаю дома, так что и не думал, что все так сильно зависит от того, что должно быть в продуктах реакции.

Изменено 11 Ноября, 2018 в 12:03 пользователем andrey1999