Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВР. Продукты реакции, метод полуреакций.


andrey1999

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

Ссылка на сообщение
7 минут назад, andrey1999 сказал:

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

A Физические характеристики пентана ацетонитрила ?

 

Ссылка на сообщение
29 минут назад, andrey1999 сказал:

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? 

Да скорее всего нейтральная: --> KBr+ O2 + H2O

29 минут назад, andrey1999 сказал:

 Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

Трудно!:du:

Ты уж начни, пожалуйста!

Ссылка на сообщение
1 час назад, andrey1999 сказал:

Есть подкисленный раствор KBrO3, к нему мы приливаем 3% р-р H2O2 и перемешиваем. Какая будет среда (кислая или нейтральная), какие продукты реакции? Если нетрудно, прошу написать уравнение и ОВР методом полуреакций.

 

H2O2 - 2e = O2 + 2H+ (*3)

BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O (*1)

--------------------------------------------------------------------

3H2O2 + BrO3- = 3O2 + Br- + 3H2O

3H2O2 + KBrO3 = 3O2 + KBr + 3H2O

Ссылка на сообщение

Кислота в итоговое уравнение ОВР не входит, однако без неё реакция не начнётся, не зря ведь в условии говорится про подкисленный раствор KBrO3. Для восстановления ионов BrO3-, нужны ионы H+, которых в исходном растворе практически нет (ионизация воды настолько ничтожна, что говорить о наличии в растворе ионов H+ просто несерьёзно). Поэтому необходимо предварительное подкисление раствора. После чего реакция, раз начавшись, далее протекает самопроизвольно, так как необходимое для восстановления бромата количество ионов H+ генерируется при окислении пероксида водорода. Так что формально реакция среды для ОВР нейтральная, а реально - кислая, иначе реакция не пойдёт. Такие вот финики...

Ссылка на сообщение
18 часов назад, Аль де Баран сказал:

 

H2O2 - 2e = O2 + 2H+ (*3)

BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O (*1)

--------------------------------------------------------------------

3H2O2 + BrO3- = 3O2 + Br- + 3H2O

3H2O2 + KBrO3 = 3O2 + KBr + 3H2O

Дело в том, что должен выделяться Br2. Вот цитата из самой методички: В пробирку с подкисленным р-р KBrO3 прилить 3% р-р H2O2 и перемешать. Какие газы выделяются через небольшой промежуток времени? Определить выделение брома можно по запаху, по изменению окраски р-ра, по цвету газа над поверхностью жидкости в пробирке или с помощью органического р-ля, например, толуола".

Ссылка на сообщение
3 часа назад, andrey1999 сказал:

Дело в том, что должен выделяться Br2. Вот цитата из самой методички: В пробирку с подкисленным р-р KBrO3 прилить 3% р-р H2O2 и перемешать. Какие газы выделяются через небольшой промежуток времени? Определить выделение брома можно по запаху, по изменению окраски р-ра, по цвету газа над поверхностью жидкости в пробирке или с помощью органического р-ля, например, толуола".

 

А, ну так ты прикинулся валенком и проверяешь дяденек на вшивость. Мы-то уравняем, что угодно, только впредь пиши в топике что-нибудь за себя, тут я согласен с мнением M_GM. 

Ссылка на сообщение

 

Только что, Аль де Баран сказал:

 

А, ну так ты прикинулся валенком и проверяешь дяденек на вшивость. Мы-то уравняем, что угодно, только впредь пиши в топике что-нибудь за себя, тут я согласен с мнением M_GM. 

1 курс, извиняйте, неопытен. Темы изучаю дома, так что и не думал, что все так сильно зависит от того, что должно быть в продуктах реакции.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика