Hillwaay Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:11 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:11 1. Какова масса ZnSO4ּ7H2O, полученного при взаимодействии цинка с 200 мл 20% раствора H2SO4 (ρ = 1,14 г/см) 2. Какие объёмы 10 % раствора гидроксида натрия и воды нужно смешать, чтобы получить 100 л 12 % раствора гидроксида натрия? Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:17 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:17 1.Считайте массу раствора кислоты, после массу самой кислоты. Найдите ее молярную массу и определите количество в-ва кислоты. После составте уравнение реакции и найдите число моль соли, ее молярную массу. 2. Найдите в справочнике плотнисти для соответствующих растворов. Найдите массу растворител и в-ва в растворе до и после смешения. Составте уравнение и решите его. 1 Ссылка на комментарий
Hillwaay Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:29 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:29 10 минут назад, Вадим Вергун сказал: 1.Считайте массу раствора кислоты, после массу самой кислоты. Найдите ее молярную массу и определите количество в-ва кислоты. После составте уравнение реакции и найдите число моль соли, ее молярную массу. 2. Найдите в справочнике плотнисти для соответствующих растворов. Найдите массу растворител и в-ва в растворе до и после смешения. Составте уравнение и решите его. а вы не подскажите как будет выглядеть уравнение реакции в 1 задании? Zn+H2SO4=ZnSO4*7H2O так? Ссылка на комментарий
Hillwaay Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:45 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:45 26 минут назад, Вадим Вергун сказал: 1.Считайте массу раствора кислоты, после массу самой кислоты. Найдите ее молярную массу и определите количество в-ва кислоты. После составте уравнение реакции и найдите число моль соли, ее молярную массу. 2. Найдите в справочнике плотнисти для соответствующих растворов. Найдите массу растворител и в-ва в растворе до и после смешения. Составте уравнение и решите его. и во 2 задаче тоже реакция странная NaOH+H2O= ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:58 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 10:58 10 минут назад, Hillwaay сказал: и во 2 задаче тоже реакция странная NaOH+H2O= ? Здесь нет никакой реакции, имеется в виду просто повышение или понижение концентрации. Данная задача решения не имеет, т.к. из меньшего нельзя получить большее разбавлением. В первой задаче уравнение выглядит не так, вспомните как металлы реагируют с кислотами 1 Ссылка на комментарий
Hillwaay Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 11:01 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 11:01 1 минуту назад, aversun сказал: Здесь нет никакой реакции, имеется в виду просто повышение или понижение концентрации. Данная задача решения не имеет, т.к. из меньшего нельзя получить большее разбавлением. В первой задаче уравнение выглядит не так, вспомните как металлы реагируют с кислотами Zn+H2SO4+7H2O=ZnSO4*7H2O+H2 так? спасибо огромное за ответ Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 11:08 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 11:08 5 минут назад, Hillwaay сказал: Zn+H2SO4+7H2O=ZnSO4*7H2O+H2 так? спасибо огромное за ответ Можно и так, хотя обычно кристаллизационную воду не пишут 1 Ссылка на комментарий
Hillwaay Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 11:24 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 11:24 10 минут назад, aversun сказал: Можно и так, хотя обычно кристаллизационную воду не пишут извините не по теме, но у меня есть реакция Fe(OH)2+H2O2=Fe(OH)3 мне нужно ее уравнять методом полуреакции я уравняла ее так Fe(OH)2+OH+ 1e =Fe(OH)3 H2O2 - 2e =Fe(OH)3 я написала у пероксида -2e, потому что нужно же как-то уравнять железо но мне кажется что пероксид как-то по другому должен уравниваться. Или все правильно? Ссылка на комментарий
FixMe Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 12:46 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2018 в 12:46 1 час назад, Hillwaay сказал: Fe(OH)2+H2O2=Fe(OH)3 Fe(OH)2 + OH- - e = Fe(OH)3 H2O2 +2e = 2OH - 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти