Hillwaay 0 Опубликовано: 13 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 1. Какова масса ZnSO4ּ7H2O, полученного при взаимодействии цинка с 200 мл 20% раствора H2SO4 (ρ = 1,14 г/см) 2. Какие объёмы 10 % раствора гидроксида натрия и воды нужно смешать, чтобы получить 100 л 12 % раствора гидроксида натрия? Ссылка на сообщение
Вадим Вергун 945 Опубликовано: 13 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 1.Считайте массу раствора кислоты, после массу самой кислоты. Найдите ее молярную массу и определите количество в-ва кислоты. После составте уравнение реакции и найдите число моль соли, ее молярную массу. 2. Найдите в справочнике плотнисти для соответствующих растворов. Найдите массу растворител и в-ва в растворе до и после смешения. Составте уравнение и решите его. Ссылка на сообщение
Hillwaay 0 Опубликовано: 13 ноября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 10 минут назад, Вадим Вергун сказал: 1.Считайте массу раствора кислоты, после массу самой кислоты. Найдите ее молярную массу и определите количество в-ва кислоты. После составте уравнение реакции и найдите число моль соли, ее молярную массу. 2. Найдите в справочнике плотнисти для соответствующих растворов. Найдите массу растворител и в-ва в растворе до и после смешения. Составте уравнение и решите его. а вы не подскажите как будет выглядеть уравнение реакции в 1 задании? Zn+H2SO4=ZnSO4*7H2O так? Ссылка на сообщение
Hillwaay 0 Опубликовано: 13 ноября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 26 минут назад, Вадим Вергун сказал: 1.Считайте массу раствора кислоты, после массу самой кислоты. Найдите ее молярную массу и определите количество в-ва кислоты. После составте уравнение реакции и найдите число моль соли, ее молярную массу. 2. Найдите в справочнике плотнисти для соответствующих растворов. Найдите массу растворител и в-ва в растворе до и после смешения. Составте уравнение и решите его. и во 2 задаче тоже реакция странная NaOH+H2O= ? Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 13 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 10 минут назад, Hillwaay сказал: и во 2 задаче тоже реакция странная NaOH+H2O= ? Здесь нет никакой реакции, имеется в виду просто повышение или понижение концентрации. Данная задача решения не имеет, т.к. из меньшего нельзя получить большее разбавлением. В первой задаче уравнение выглядит не так, вспомните как металлы реагируют с кислотами Ссылка на сообщение
Hillwaay 0 Опубликовано: 13 ноября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 1 минуту назад, aversun сказал: Здесь нет никакой реакции, имеется в виду просто повышение или понижение концентрации. Данная задача решения не имеет, т.к. из меньшего нельзя получить большее разбавлением. В первой задаче уравнение выглядит не так, вспомните как металлы реагируют с кислотами Zn+H2SO4+7H2O=ZnSO4*7H2O+H2 так? спасибо огромное за ответ Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 13 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 5 минут назад, Hillwaay сказал: Zn+H2SO4+7H2O=ZnSO4*7H2O+H2 так? спасибо огромное за ответ Можно и так, хотя обычно кристаллизационную воду не пишут Ссылка на сообщение
Hillwaay 0 Опубликовано: 13 ноября 2018 Автор Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 10 минут назад, aversun сказал: Можно и так, хотя обычно кристаллизационную воду не пишут извините не по теме, но у меня есть реакция Fe(OH)2+H2O2=Fe(OH)3 мне нужно ее уравнять методом полуреакции я уравняла ее так Fe(OH)2+OH+ 1e =Fe(OH)3 H2O2 - 2e =Fe(OH)3 я написала у пероксида -2e, потому что нужно же как-то уравнять железо но мне кажется что пероксид как-то по другому должен уравниваться. Или все правильно? Ссылка на сообщение
FixMe 50 Опубликовано: 13 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2018 1 час назад, Hillwaay сказал: Fe(OH)2+H2O2=Fe(OH)3 Fe(OH)2 + OH- - e = Fe(OH)3 H2O2 +2e = 2OH - 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.