Получение сульфата марганца 2

[Янепонимаю]

При выпаривании конечного раствора ощущаю кислотный запах, сталкиваюсь с тем что имею судя по всему избыток серной кислоты.

Прикладываю к письму расчеты, сделаны они не совсем как надо но думаю суть будет ясна.

Что я делаю не так? Почему при выпаривании чувствую запах кислоты, температура кипения раствора составляет 100 градусов, то есть избыток кислоты если и есть то небольшой да и самой соли там немного.

Разве при выпаривании растворов сернокислых солей идет такой запах? Правильно ли то что имея концентрацию кислоты в 37% я добавляю ее в 2.5 раза больше? Кислота это магазинный электролит без примесей. 

ПОСМОТРЕЛ НА СВОИ РАСЧЕТЫ И ПОНЯЛ! Вот же осел, я уже посчитал все с учетом концентрации..........................  Поправьте если что не так?

 

Получил вообще не понять что, при взаимодействии с раствором пищевой соды раствор соды помутнел.

Изменено 6 Декабря, 2018 в 02:59 пользователем Янепонимаю

[dmr]

43 минуты назад, Янепонимаю сказал:

помутнел

Карбонат Марганца 

[M_GM]

Расчеты конечно выполнены диковинным способом

Логичнее так: масса з7%-ной кислоты = 9,8/0,37=26,5 г

Плотность 37%-ной кислоты 1,27 г/мл

V=26,5/1,27 = 20,9 мл

Ты получил примерно тот же результат 21 мл, но потом умножил еще на 2,5 - для чего?

И потом делаешь большие глаза и удивляешься: Ах там наверное избыток(?) кислоты

Так разумеется, ты взял 2,5-кратный избыток кислоты, так что удивляться нечему, что при выпаривании кислотные пары и запахи.

Учись делать расчеты.

[Янепонимаю]

2 часа назад, dmr сказал:

Карбонат Марганца 

Белый как молоко, врятли это был он. 

1 час назад, M_GM сказал:

Расчеты конечно выполнены диковинным способом

Логичнее так: масса з7%-ной кислоты = 9,8/0,37=26,5 г

Плотность 37%-ной кислоты 1,27 г/мл

V=26,5/1,27 = 20,9 мл

Ты получил примерно тот же результат 21 мл, но потом умножил еще на 2,5 - для чего?

И потом делаешь большие глаза и удивляешься: Ах там наверное избыток(?) кислоты

Так разумеется, ты взял 2,5-кратный избыток кислоты, так что удивляться нечему, что при выпаривании кислотные пары и запахи.

Учись делать расчеты.

Спасибо, я все понял. 

По поводу расчётов, делаю как научился, учусь сам и просто не знал что так тоже можно, сообразить не получилось. 

[Аль де Баран]

А MnO₂ где брал? Небось с батарейки? Тогда учти, что в нём есть ещё сажа, графит,  ZnCl₂...

[dmr]

4 часа назад, Янепонимаю сказал:

 Белый как молоко, врятли это был он. 

При наличии такого избытка серной кислоты, это мог быть и сульфат натрия

[Янепонимаю]

15 часов назад, Аль де Баран сказал:

А MnO₂ где брал? Небось с батарейки? Тогда учти, что в нём есть ещё сажа, графит,  ZnCl₂...

Нет, окислял этанол марганцовкой. 

14 часа назад, dmr сказал:

При наличии такого избытка серной кислоты, это мог быть и сульфат натрия

В раствор соды я добавил получившуюся соль. Это какой такой карбонат у меня получился я не знаю. Допустим это карбонат калия, почему он мутный? Непонятно. Карбонат марганца который я хотел увидеть не выпал. Может комплекс какой получился? 

[Янепонимаю]

В 06.12.2018 в 14:07, M_GM сказал:

Расчеты конечно выполнены диковинным способом

Логичнее так: масса з7%-ной кислоты = 9,8/0,37=26,5 г

Плотность 37%-ной кислоты 1,27 г/мл

V=26,5/1,27 = 20,9 мл

Ты получил примерно тот же результат 21 мл, но потом умножил еще на 2,5 - для чего?

И потом делаешь большие глаза и удивляешься: Ах там наверное избыток(?) кислоты

Так разумеется, ты взял 2,5-кратный избыток кислоты, так что удивляться нечему, что при выпаривании кислотные пары и запахи.

Учись делать расчеты.

Здравствуйте, вернулся в эту тему чтобы посмотреть как вы делали расчеты. Я не могу понять почему вы делите 9,8 на 037, почему именно деление.

Вопрос может глупый но я так не умею считать как вы, математике учусь сам пока дошел до 10 класса по книге, практики мало и вообще, мне сложно тупо следовать правилам если я не понимаю как они работают. Объясните если не сложно доходчиво. Спасибо.

[M_GM]

0,37 - это массовая доля серной кислоты в растворе w

w = m(H2SO4)/m(p-pa)

масса серной кислоты у нас есть, 9,8 г .

Массу раствора мы находим.

Выражаем массу раствора из формулы массовой доли:

m(p-pa)=m(H2SO4)/w

Поэтому именно деление.

[Янепонимаю]

1 час назад, M_GM сказал:

0,37 - это массовая доля серной кислоты в растворе w

w = m(H2SO4)/m(p-pa)

масса серной кислоты у нас есть, 9,8 г .

Массу раствора мы находим.

Выражаем массу раствора из формулы массовой доли:

m(p-pa)=m(H2SO4)/w

Поэтому именно деление.

Спасибо большое, я все понял ! 

Нет учителя чтобы показать а опыта работы с формулами и их преобразованиями почти нет. Хотя это элементарно. Вы мне очень помогли.