Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ионные реакции


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке

В этом случае реакция шла с образованием основной соли Fe(OH)Cl2, которая значительно лучше растворима чем Fe(OH)3 и при небольшом количестве не выпала в осадок: 2FeCl3 + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2Fe(OH)Cl2

Ссылка на комментарий
2 часа назад, M_GM сказал:

мог оказаться в большом избытке

Но при этом пишите 

2 часа назад, M_GM сказал:

2FeCl3 + Ca(OH)2

А ТС пишет 

2 часа назад, Konnifer сказал:

2Fe(OH)3 + 3Ca(OH)2 

Так у кого избыток тогда? 

Основной хлорид, кто знает, может и возможно, но где же избыток извести? 

Ссылка на комментарий

Ну читать то надо внимательно: "и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке"

Или читаете лишь первые два слова и два последние:

"Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке"

Ссылка на комментарий

Если гидроксид кальция, сильная щелочь, в большом избытке, т.е. лежит осадком под раствором FeCl3, то однозначно, что должен выпасть в осадок гидроокиси железа. Гидроксид кальция уходя из раствора будет восполнять свою концентрацию из осадка на дне. Гидроксид железа выпадает полностью уже при рН=4. Если осадка не было, это значит, что это была не известь и, вероятно, даже не карбонат.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
21 час назад, M_GM сказал:

Гидроксид кальция мало растворим, и при проведении реакции  FeCl3  мог оказаться в большом избытке"

Видимо  именно так и прочитал. Мои извинения! 

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика