Alex-chem Опубликовано 3 Января, 2019 в 16:09 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 16:09 Через раствор хлорида натрия в течение 100 секунд пропускали постоянный ток силой I=9,65 Кл. Масса раствора 100 г, массовая концентрация 0,585%. На аноде выделялся только один газ. Газы практически не растворимы в растворе. Объём раствора после реакции электролиза разбавили дистиллированной водой до 1000 мл. Определите значение pH раствора. 2NaCl+2H2O=(Раствор)=H2+Cl2+2NaOH Анод- Cl2 m(в-ва)=100г*0,585%/100%=0,585г F=96500кл m=M*I*t/n*F n=I*t/F= 9,65*100/96500= 0,01моль А дальше как мне найти Ph раствора? Неправильно иду? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2019 в 17:53 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 17:53 (изменено) А куда вы идете? Что такое рH вы знаете? Начать следовало бы с этой формулы. Неплохо также знать связь рН и рОН 39 минут назад, Alex-chem сказал: Через раствор хлорида натрия в течение 100 секунд пропускали постоянный ток силой I=9,65 Кл. Тут какая то чушь в условии. Либо это сила тока - но тогда она не в кулонах. Либо это в кулонах - но тогда это не сила тока Скорее всего все же сила тока I=9,65 А. 39 минут назад, Alex-chem сказал: 2NaCl+2H2O=(Раствор)=H2+Cl2+2NaOH Анод- Cl2 m(в-ва)=100г*0,585%/100%=0,585г Массу вещества нашли - какого вещества? Сколько моль его было в растворе? Изменено 3 Января, 2019 в 17:53 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Alex-chem Опубликовано 3 Января, 2019 в 17:57 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 17:57 Я нашёл массу NaOH n(NaOH)=m/M=0,585/40=0,014625 моль Тут сила тока в А Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2019 в 17:59 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 17:59 39 минут назад, Alex-chem сказал: n=I*t/F= 9,65*100/96500= 0,01моль А это к какому веществу относится? И, ответив на эти вопросы, опять вспоминаем, что такое рН Ссылка на комментарий
Alex-chem Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:02 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:02 pH - это водородный показатель вещества, отражающий его кислотность через отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксония. pH = -lg[H3O+] Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:02 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:02 Только что, Alex-chem сказал: Я нашёл массу NaOH n(NaOH)=m/M=0,585/40=0,014625 моль Тут сила тока в А Разве? А как быть с условием: " ... раствор хлорида натрия ... Масса раствора 100 г, массовая концентрация 0,585% ..." Эта массовая концентрация чего дана? Ссылка на комментарий
Alex-chem Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:04 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:04 Ой,ошибся,извиняюсь n(NaCl)=0,585/58,5=0,01 моль Массовая концентрация дана хлорид натрия,как и массу Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:05 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:05 Только что, Alex-chem сказал: pH - это водородный показатель вещества, отражающий его кислотность через отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксония. pH = -lg[H3O+] И это правильно! А вот дикая (по размеру) формула, здесь совершенно ни к чему. Теперь хорошо бы что-нибудь и про рОН Ссылка на комментарий
Alex-chem Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:07 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:07 Еще одним показателем кислотности раствора является показатель pOH - отрицательный логарифм гидроксильных ионов [OH-]. Пользуются этим показателем гораздо реже. Между собой показатели связаны следующим образом: 14 = pH + pOH Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:15 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2019 в 18:15 (изменено) Ну вот и все. По закону Фарадея ты рассчитал, что n=I*t/F= 9,65*100/96500= 0,01моль - это можно отнести и к хлориду натрия и к полученному гидроксиду. Что видно из этого значения - что весь хлорид натрия превратился в гидроксид то надо рассчитать молярную концентрацию NaOH и поскольку "pOH - отрицательный логарифм концентрации гидроксильных ионов [OH-]" то надо рассчитать молярную концентрацию NaOH Изменено 3 Января, 2019 в 18:16 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти