Нитрат металла

[M_GM]

Только что, Alex-chem сказал:

В первой реакции выделяется H2S

 

1 моль

А если подумать? Что там с чем взаимодействовало и  в каких количествах (моль)?

Согласно условию задачи? Сколько там было сульфида цинка?

[Alex-chem]

Значит,выделяется 0,15 моль

n(ZnS)=14,55г/97г/моль= 0,15 моль- ZnS,значит выделится и сероводорода 0,15 моль

Изменено 3 Января, 2019 в 19:43 пользователем Alex-chem

[M_GM]

Вот! Теперь идем к уравнению 2 и думаем, чего и сколько там получится, чего и сколько останется.

[Alex-chem]

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

NaOH=0,45моль

H2S=0,15 моль

Na2S он у нас неизвестный 

 

 

Значит, n(H2S)=n(Na2S)=0,15 моль

[M_GM]

Согласен, но хорошо бы еще узнать, весь ли NaOH прореагировал ...

[Alex-chem]

Мне кажется,что не весь он прореагировал,а только часть

[M_GM]

Логично, только чтоб сразу не рассчитать, сколько его осталось (моль)

[Alex-chem]

0,45/2 =0,225 моль

И отсюда мы уже находим молярную массу Х-элемента 

М(Х)=m/n=11,7г/0,225моль=52 г/моль -это Хром

[M_GM]

Опять пишешь чушь! 

Было NaOH=0,45моль

Надо рассчитать, сколько осталось - после реакции

Логично сначала рассчитать - а сколько вступило в реакцию?

В реакцию с чем? С H2S. Которого сколько?  0,15 моль 

И NaOH потребуется на эти 0,15 моль ...?

А останется ... ?

 

Ну а потом надо подумать, если в растворе у нас два вещества NaOH и Na2S, то и реакций с нитратом будет две ...

[Alex-chem]

12 минуты назад, M_GM сказал:

Было NaOH=0,45мол

Тут да

12 минуты назад, M_GM сказал:

Надо рассчитать, сколько осталось - после реакции

Останется 0,3 моль

Изменено 3 Января, 2019 в 20:46 пользователем Alex-chem