свойства иодной воды

[shii-chan 0]

здравствуйте!

помогите,пожалуйста,разобраться!

 

делали опыты с иодной водой.

в пробирку к иодной воде добавляли хлорную воду,выпал осадок в виде черных хлопьев,а раствор был коричневатым,но,судя по теории,должен был образоваться бесцветный раствор HIO3 и HCl,так что там всё-таки произошло?

 

далее в пробирку к иодной воде добавляли раствор сульфида натрия,раствор стал мутно белым,но в теории должен был получиться бесцветный раствор Na2SO4 и HI,так как здесь пошла реакция?

[chemist-sib 913]

Во втором случае: сульфид-ионы (СО серы -2) окисляются не только максимально - до сульфат-ионов (СО + 6), но, по великому множеству причин (партнер-окислитель, концентрации - обоих компонентов, порядок сливания, температура, примеси...) - до любого промежуточного устойчивого состояния серы: свободной (СО 0) или сульфит-ионов (СО +4). Здесь выпала свободная мелкодисперсная сера.

[Аль де Баран 835]

Подозреваю, что вы делали свою "иодную воду" путём разбавления аптечной иодной настойки, а иод в ней содержится, главным образом, в виде комплексного трииодида калия K[I(I₂)], или проще KI₃, который при разбавлении раствора распадается на KI и I₂. В первом опыте хлор сначала вытесняет иод из иодида калия, а уж потом начинает его окислять до иодноватой кислоты. Добавьте туда побольше хлорной воды, и в вашей голове пробирке наступит просветление.

[shii-chan 0]

В 20.02.2019 в 21:28, chemist-sib сказал:

Во втором случае: сульфид-ионы (СО серы -2) окисляются не только максимально - до сульфат-ионов (СО + 6), но, по великому множеству причин (партнер-окислитель, концентрации - обоих компонентов, порядок сливания, температура, примеси...) - до любого промежуточного устойчивого состояния серы: свободной (СО 0) или сульфит-ионов (СО +4). Здесь выпала свободная мелкодисперсная сера.

да,логично,спасибо!

В 21.02.2019 в 00:41, Аль де Баран сказал:

Подозреваю, что вы делали свою "иодную воду" путём разбавления аптечной иодной настойки, а иод в ней содержится, главным образом, в виде комплексного трииодида калия K[I(I₂)], или проще KI₃, который при разбавлении раствора распадается на KI и I₂. В первом опыте хлор сначала вытесняет иод из иодида калия, а уж потом начинает его окислять до иодноватой кислоты. Добавьте туда побольше хлорной воды, и в вашей голове пробирке наступит просветление.

я не знаю,как делали ее,но думаю,что вы правы.Спасибо за помощь!