Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сложный эфир


Alex-chem

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7,36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет 12,1 л оксида углерода (IV) (при н. у.). Найдите количество вещества сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-ного этанола (плотность 0,82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.

 

       Решение

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

n(CH3COOH)=m/M=36г/60г/моль=0,6моль (избыток)

 

mв-ва(C2H5OH)=mр-ра*W/100%=7,36г*100%/100%=7,36г

n(C2H5OH)=m/M=7,36г/46г/моль=0,16 моль (недостаток)

n(C2H5OH)=n(CH3COOC2H5)=0,16 моль

 

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n(BaSO4)=m/M=4,66г/233г/моль=0,02моль 

n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,02моль

 

H2SO4+2KHCO3+K2SO4+2CO2+2H2O

n(CO2)=V/Vm=12,1л/22,4л/моль=0,540моль

 

n(CH3COOH)=m/M=150г/60г/моль=2,5моль

 

mр-ра(С2Н5OH)=V*p=200мл*0,82г/мл=164г

mв-ва(C2H5OH)=mр-ра*W/100%=164г*90%/100%=147,6г

n(C2H5OH)=m/M=147,6г/46г/моль=3,21 моль

 

Объясните,пожалуйста,как делать дальше,а то я все перевёл моли,а теперь не знаю,как найти CH3COOC2H5

 

 

Ссылка на комментарий
3 часа назад, Alex-chem сказал:

При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7,36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет 12,1 л оксида углерода (IV) (при н. у.). Найдите количество вещества сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-ного этанола (плотность 0,82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.

 

       Решение

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

n(CH3COOH)=m/M=36г/60г/моль=0,6моль (избыток)

 

mв-ва(C2H5OH)=mр-ра*W/100%=7,36г*100%/100%=7,36г

n(C2H5OH)=m/M=7,36г/46г/моль=0,16 моль (недостаток)

n(C2H5OH)=n(CH3COOC2H5)=0,16 моль

 

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n(BaSO4)=m/M=4,66г/233г/моль=0,02моль 

n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,02моль

 

H2SO4+2KHCO3+K2SO4+2CO2+2H2O

n(CO2)=V/Vm=12,1л/22,4л/моль=0,540моль

 

n(CH3COOH)=m/M=150г/60г/моль=2,5моль

 

mр-ра(С2Н5OH)=V*p=200мл*0,82г/мл=164г

mв-ва(C2H5OH)=mр-ра*W/100%=164г*90%/100%=147,6г

n(C2H5OH)=m/M=147,6г/46г/моль=3,21 моль

 

Объясните,пожалуйста,как делать дальше,а то я все перевёл моли,а теперь не знаю,как найти CH3COOC2H5

 

 

 

Осадок с барием даёт только серная кислота. СО2 выделяется при реакции как серной кислоты, так и оставшейся уксусной. 

Разница в количестве СО2 и осадка даёт количество уксусной кислоты 0.54 - 0.02*2 = 0.5 моль (серная кислота - двухосновная, поэтому умножаем на 2). Исходное количество кислоты 0.6 моль, значит количество эфира 0.6 - 0.5 = 0.1 моль. Количество выделившейся воды равно количеству эфира.

Константа равновесия в этой реакции

K = [эфир]*[H2O]/[CH3COOH]*[C2H5OH]

Зная константу равновесия, можно вычислить количество эфира при любом составе исходной смеси.

 

 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
23 минуты назад, yatcheh сказал:

Константа равновесия в этой реакции

K=(X+0,1)*(x+0,1)/(x-?)*(x-?),а вот моли надо взять из первой реакции или из второй реакции для CH3COOH и C2H5OH? 

K = [эфир]*[H2O]/[CH3COOH]*[C2H5OH]

 

Изменено пользователем Alex-chem
Ссылка на комментарий
Только что, Alex-chem сказал:

 

 

В смысле? Забудьте про первую реакцию. У вас есть значение константы равновесия, и начальные условия - 150 г уксусной кислоты, 200 мл 90%-го этанола. Этанол пересчитайте на безводный (с учётом плотности), и учтите воду, которую он уже содержит. 

Ссылка на комментарий
4 часа назад, Alex-chem сказал:

n(CH3COOH)=m/M=150г/60г/моль=2,5моль

 

mр-ра(С2Н5OH)=V*p=200мл*0,82г/мл=164г

mв-ва(C2H5OH)=mр-ра*W/100%=164г*90%/100%=147,

n(C2H5OH)=m/M=147,6г/46г/моль=3,21 моль

Посчитал, n(CH3COOH)=2,5 моль

                    n(C2H5OH)=3,21 моль

Значит, Kp= [эфир]*[H2O]/[CH3COOH]*[C2H5OH]= (X+0,1)*(X+0,1)/(X-2,5)*(X-3,21)

Правильно или я что-то перепутал?

 

Ссылка на комментарий
16 минут назад, Alex-chem сказал:

Посчитал, n(CH3COOH)=2,5 моль

                    n(C2H5OH)=3,21 моль

Значит, Kp= [эфир]*[H2O]/[CH3COOH]*[C2H5OH]= (X+0,1)*(X+0,1)/(X-2,5)*(X-3,21)

Правильно или я что-то перепутал?

 

 

Лишнюю воду надо учесть. Которой в том спирте 10%

Ссылка на комментарий
7 минут назад, yatcheh сказал:

Которой в том спирте 10%

Если вы про первую реакцию,то там 100% спирта

Если про вторую реакцию,то 10%

 

 

5 часов назад, Alex-chem сказал:

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

n(CH3COOH)=m/M=36г/60г/моль=0,6моль (избыток)

 

-ва(C2H5OH)=mр-ра*W/100%=7,36г*100%/100%=7,36г

n(C2H5OH)=m/M=7,36г/46г/моль=0,16 моль (недостаток)

n(C2H5OH)=n(CH3COOC2H5)=0,16 моль

 Вы имеете ввиду это?

Ссылка на комментарий
18 минут назад, Alex-chem сказал:

Если вы про первую реакцию,то там 100% спирта

Если про вторую реакцию,то 10%

 

 

 Вы имеете ввиду это?

 

Я имею в виду, что в условиях значиццо 90%-й спирт. А поскольку вода - участник реакции, её надо учитывать. 

Ну ёлы-палы... Вам дано уравнение константы, её значение, начальные условия - в чём проблема-то, уравнять уравнение?

Весь смысл задачи - пользуясь первой реакцией вычислить константу равновесия, и пользуясь этой константой, вычислить выход эфира во второй реакции.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика