Растворение металлической пластины.

[Число Авагадро]

Медную пластинку массой 13.2г опустили в 300 г раствора , содержащий нитрат железа три с массовой долей соли 0.112.пластинку вынули из раствора тогда,когда массовые доли нитрата железа три и нитрата меди два в растворе стали одинаковы.Найти массу извлеченной из раствора пластинки.

 

 

заранее огромное спасибо)))

[Rage]

Медную пластинку массой 13.2г опустили в 300 г раствора , содержащий нитрат железа три с массовой долей соли 0.112.пластинку вынули из раствора тогда,когда массовые доли нитрата железа три и нитрата меди два в растворе стали одинаковы.Найти массу извлеченной из раствора пластинки.

 

 

заранее огромное спасибо)))

уравнение 2Fe(NO3)3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

масса нитрата железа три в растворе = 300*0,112=33,6г количество нитрата = 33,6/242(мол масса) = 0,1388моль

материальный балланс (0,1388-n)*MFe(NO3)3 = n/2 * MCu(NO3)2, где n количество молей израсходованного нитрата железа три

(0,1388-n)*242 = n/2 *188

n =0,1 моль

количество нитрата железа три оставшееся в р-ре после извлечения меди = 33,6 - 0,1*242 = 9,4 г

масса образовавшегося нитрата меди = 0,1/2 * 188 = 9,4 г

масса нитрата меди равна массе нитрата железа три, значит и массовые к-ции равны - условие задачи выполнено.

количество молей меди перешедшее в раствор = n/2 =0,1/2 = 0,05моль

Потеря массы пластинки = 0,05* 64(мол масса меди) = 3,2 г

масса извлечённой пластинки = 13,2 -3,2 = 10г.

.....Красивая задача.

[yes3003]

В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28г. По окончанию реакции пластинка была вынута из раствора, обмыта, высушена и взвешена. масса её оказалась 32,75г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

 

Дано:

m1(Cu) = 28г

m2(Cu) = 32,75г

m р-ра(AgNO3) - ?

 

Моё решение:

m2 - m1 = m(примесей)

32,75 - 28 = 4,75г (примесей)

 

w(примесей) = 4,75/28г = 17%

w(раствора) = 100% - 17% = 83%

 

m(р-ра) = 28 * 100% / 83% = 33,7г

[FilIgor]

В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28г. По окончанию реакции пластинка была вынута из раствора, обмыта, высушена и взвешена. масса её оказалась 32,75г. Какая масса нитрата серебра была в растворе?

 

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

 

Мы видим, что:

1. одновременно с выделеним серебра растворяется медь.

2. Масса растворившейся меди и выделившегося серебра связаны соотношением Cu/2Ag =63,5/2*107,9=1:3,4

То есть, на 1 растворившийся грамм меди прирастает 3,4 г. серебра.

 

Итак, обозначим за Х массу выделившегося серебра. Тогда масса растворившейся меди будет Х/3,4=0,3Х

Из условия:

28+Х-0,3Х=32,75. Х=6,8 г. серебра выделилось.

AgNO3/Ag=170/107,9=1,57.

6,8*1.57=10,7 грамма нитрата серебра было в растворе.

 

P.S. могу предложить еще 3-4 способа решения этой задачи.

[Миленка]

Медная пластина массой 101, 87г. опущена в раствор AgNO3. Через некоторое время масса пластинки стала равна 118,61г. определите количество меди в растворе.

Помоните пожалуйста, долго думала, мне кажется там надо переменную ввести)

[psb]

Медная пластина массой 101, 87г. опущена в раствор AgNO3. Через некоторое время масса пластинки стала равна 118,61г. определите количество меди в растворе.

Помоните пожалуйста, долго думала, мне кажется там надо переменную ввести)

 

Пусть Х - масса меди, перешедшая в раствор.

 

Из уравнения реакции определим массу выделившегося на пластинке серебра:

Х г ........................................ m(Ag)

Cu + 2 AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

64 г ...................................... 216 г

 

Х / 64 = m(Ag) / 216

 

m(Ag) = 216* X / 64 = 3,375*X г

 

Тогда изменение массы пластинки можно записать как:

Dm = m(Ag) - m(Cu)

118,61 - 101, 87 = 3,375*X - X

X = 7,05 г

[Lich666]

Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в 200г 16% -ного раствора сульфата меди(2) и выдержали длительное время. Определите массу пластинки по окончании реакции.

В классе ничего подобного не решали..теперь вот мучаюсь, не знаю как решать. Помогите пожалуйста, если вам не трудно :unsure:

[Vigin]

Металическая пластинка находилась в растворе сульфата купрума 2. Когда она покрылась меддю ее маса увеличилась на 6 г. Найти масу ферума, который перешел в раствор.

Ответ 42 г.

[Напалм]

Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

[Вероника_]

Как изменится масса железной пластинки при выдерживании ее в растворе, содержащем 5 г медного купороса, если сульфат меди прореагирует полностью.?????