Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Глицерат аммония


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
38 минут назад, yatcheh сказал:

 

А чем алкоголят хуже гидроксида? Раствор аммиака в метаноле несомненно содержит как ионы аммония, так и анионы метилата.

Да и глицерин в этом отношении ничуть не хуже. Даже лучше.

Простите, что достаю детскими вопросами. 

У Na2CO3 растворимость в 100гр глицерина 

Цитата

глицерин: 98,3 (15°C) [Лит.]

У (NH4)2CO3 

Цитата

глицерин: 20 (15°C) [Лит.]

Можно ли пропуская аммиак в конц.раствор соды в глицерине, получить в осадке карбонат аммония, а в растворе глицерат натрия, ну или добавляя конц.водный раствор аммиака в конц.раствор соды в глицерине, допустим получить раствор щелочи в глицерине? 

Ссылка на комментарий
13 минуты назад, dmr сказал:

Простите, что достаю детскими вопросами. 

У Na2CO3 растворимость в 100гр глицерина 

У (NH4)2CO3 

Можно ли пропуская аммиак в конц.раствор соды в глицерине, получить в осадке карбонат аммония, а в растворе глицерат натрия, ну или добавляя конц.водный раствор аммиака в конц.раствор соды в глицерине, допустим получить раствор щелочи в глицерине? 

 

Нет, не получится. Да и с чего бы? Концентрация иона аммония даже в концентрированном растворе аммиака в глицерине будет весьма небольшой. А, учитывая эффект высаливания - даже и растворимость аммиака в такой системе будет низкой.

Ссылка на комментарий
7 минут назад, yatcheh сказал:

растворимость аммиака в такой системе будет низкой.

Растворимость газов - функция давления. Так что это не особо большая проблема. 

Тем более что при растворении всего 7гр аммиака  /на 100гр глицерина, будет достигнут предел растворимости (NH4)2CO3

А 7гр аммиака в полярном растворе не проблема вообще 

Ссылка на комментарий
11 минуту назад, dmr сказал:

Тем более что при растворении всего 7гр аммиака  /на 100гр глицерина, будет достигнут предел растворимости (NH4)2CO3

 

Тут вы заблуждаетесь. Лишь очень малая часть растворённого аммиака даёт ион аммония. Это таки - слабое основание :)

 

Зачем аммиак? Возьмите гуанидин. Молярная растворимость карбоната у него ещё ниже. 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
2 минуты назад, yatcheh сказал:

Возьмите гуанидин

Гуанидин карбонат, не разлагается от нашего желания, с возвращением гуанидин основания

3 минуты назад, yatcheh сказал:

Лишь очень малая часть растворённого аммиака даёт ион аммония. Это таки - слабое основание :)

Но это не стало помехой в методе Сольве

Или в осаждении гидроксида магния аммиаком

 

Ссылка на комментарий
2 минуты назад, dmr сказал:

Гуанидин карбонат, не разлагается от нашего желания, с возвращением гуанидин основания

Но это не стало помехой в методе Сольве

Или в осаждении гидроксида магния аммиаком

 

 

Пардоньте, в методе Сольве идёт обмен между двумя солями - карбонатом аммония и хлоридом натрия, это совсем в другую сторону.

А осаждение гидроксида магния - так ведь Mg(OH)2 - очень малорастворимое вещество, но даже и при этом для полного осаждения требуется большой избыток аммиака. 

1 минуту назад, dmr сказал:

Конц.раствор аммиака даже даёт осадок основных солей с кальцием 

 

Основные соли кальция - очень малорастворимые вещества. И, опять же - требуется избыток аммиака.

Ссылка на комментарий

Если честно сильно прям так не Убедили если дойдут руки то попробую

2 часа назад, dmr сказал:

ну или добавляя конц.водный раствор аммиака в конц.раствор соды в глицерине, допустим получить раствор щелочи в глицерине? 

Как считаете, не получится тоже? 

Ссылка на комментарий
2 часа назад, dmr сказал:

Если честно сильно прям так не Убедили если дойдут руки то попробую

 

А чего тут убеждаться... Вы хотите действием слабого основания на соль сильного основания получить раствор сильного основания, да ещё при том, соль слабого основания неплохо растворима. Ну это же - очевиднейший бред :)

 

2 часа назад, dmr сказал:

Как считаете, не получится тоже? 

 

Тем более. Ладно - газом накачивать, а валить тудой ещё и воду... На кой ляд там тогда глицерин? Смешивайте раствор соды с аммиаком.

Ссылка на комментарий
Только что, yatcheh сказал:

хотите действием слабого основания на соль сильного основания получить раствор сильного основания, да ещё при том, соль слабого основания неплохо растворима. Ну это же - очевиднейший бред :)

Известковый способ получения каустификации. Хотя карбонат кальция конечно на порядки менее растворим. Может и бред, хз

Глицерат натрия реально сильное основание? 

3 минуты назад, yatcheh сказал:

валить тудой ещё и воду..

Ну думал, что бы получился гидроксид, а не глицерат

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика