Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворится ли СаСО3


dmr

Рекомендованные сообщения

3 часа назад, dmr сказал:

Растворится ли СаСО3 в растворах солей типа CuSO4 Zn(NO3)2, MgCl2...??? 

По идее кислая среда же, слабые основания, сильные кислоты... 

 

Голуба, у меня стекловата растворялась в концентрированном растворе бромида железа(II) (когда я его пытался фильтровать), а тут - мел... :)

Ссылка на сообщение
4 часа назад, dmr сказал:

Растворится ли СаСО3 в растворах солей типа CuSO4 Zn(NO3)2, MgCl2...??? 

По идее кислая среда же, слабые основания, сильные кислоты... 

Тут даже не столько кислая среда, сколько меньший ПР для основного карбоната меди или цинка

Ссылка на сообщение
5 часов назад, yatcheh сказал:

 

Голуба, у меня стекловата растворялась в концентрированном растворе бромида железа(II) (когда я его пытался фильтровать), а тут - мел... :)

Почему? 

Что там могло произойти? 

4 часа назад, aversun сказал:

Тут даже не столько кислая среда, сколько меньший ПР для основного карбоната меди или цинка

Ну а кислости среды, хватит же в растворах слабых оснований типа Mg,,Zn,Fe,Pb,,,???

Даже при условии, что мел будет менее растворим? 

Ссылка на сообщение
8 минут назад, dmr сказал:

Почему? 

Что там могло произойти? 

Ну а кислости среды, хватит же в растворах слабых оснований типа Mg,,Zn,Fe,Pb,,,???

Даже при условии, что мел будет менее растворим? 

Равновесный рН в растворе карбоната кальция около 9,  по этому все подобные соединения должны выпадать в виде основных солей и гидроксидов, ну, кроме Mg

Ссылка на сообщение
6 минут назад, yatcheh сказал:

 

Вот у меня тоже глаза на лоб полезли.

Наверное, как в той шутке

"-можно ли хером дуб сломать? 

-можно,если или хер дубовый, или дуб херовый"

16 часов назад, aversun сказал:

кроме Mg

Т.е допустим нитрат магния не растворит карбонат кальция? 

Ссылка на сообщение
38 минут назад, dmr сказал:

Т.е допустим нитрат магния не растворит карбонат кальция? 

 

Не, не растворит. Покоцать - может, но шоб растворить - растворилка не выросла!

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...