Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Расчет константы равновесия реакции


MBizeps

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. Допустим у меня есть уравнение: Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH. Как мне найти константу равновесия этой реакции? Я помню, что там уравнение: K=[PbS][CH3COOH]^2/[Pb(CH3COO)2][H2S]. Далее Опираясь на константы кислотности можно получить равновесные концентрации кислот ([CH3COOH]=[CH3COO-][H3O+]/K(CH3COOH) и [H2S]=[S 2-][H3O+]^2/K(H2S)). Далее подставив их в формулу и сократив все, что можно получим K=[PbS][CH3COO-]^2K(H2S)/[Pb(CH3COO)2][S 2-]K(CH3COOH). А дальше как? Могу ли я принять что ПР(Pb(CH3COO)2)=[Pb(CH3COO)2]=[Pb 2+][CH3COO -]^2 и аналогично с [PbS]? Тогда там в уравнении останется только табличные данные. Или я в чем-то не прав? И почему мы можем приравнять ПР к равновесной концентрации этой соли?

Ссылка на сообщение

Равновесие этой реакции будет определяться в основном двумя процессами:

диссоциацией сероводорода  H2S <=> 2H+ + S2-; K1 = [H+]2*[S2-]/[H2S]

и образованием осадка PbS:  Pb2+ + S2- <=> PbS; K2 = 1/ПР = 1/[Pb2+][S2-]

Общая константа равновесия будет определяться как произведение двух констант:

Кобщ = К1*К2 = [H+]2/[H2S][Pb2+]

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика