Расчет константы равновесия реакции

[MBizeps]

Здравствуйте. Допустим у меня есть уравнение: Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH. Как мне найти константу равновесия этой реакции? Я помню, что там уравнение: K=[PbS][CH3COOH]^2/[Pb(CH3COO)2][H2S]. Далее Опираясь на константы кислотности можно получить равновесные концентрации кислот ([CH3COOH]=[CH3COO-][H3O+]/K(CH3COOH) и [H2S]=[S 2-][H3O+]^2/K(H2S)). Далее подставив их в формулу и сократив все, что можно получим K=[PbS][CH3COO-]^2K(H2S)/[Pb(CH3COO)2][S 2-]K(CH3COOH). А дальше как? Могу ли я принять что ПР(Pb(CH3COO)2)=[Pb(CH3COO)2]=[Pb 2+][CH3COO -]^2 и аналогично с [PbS]? Тогда там в уравнении останется только табличные данные. Или я в чем-то не прав? И почему мы можем приравнять ПР к равновесной концентрации этой соли?

[M_GM]

Равновесие этой реакции будет определяться в основном двумя процессами:

диссоциацией сероводорода  H₂S <=> 2H⁺ + S^2-; K1 = [H⁺]²*[S^2-]/[H₂S]

и образованием осадка PbS:  Pb²⁺ + S^2- <=> PbS; K2 = 1/ПР = 1/[Pb²⁺][S^2-]

Общая константа равновесия будет определяться как произведение двух констант:

Кобщ = К1*К2 = [H⁺]²/[H₂S][Pb²⁺]