BauVictoria 2 Опубликовано: 4 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 4 июня 2019 Здравствуйте! Мне нужно получить 5 г хлорид гексаамминоникеля(II) из гексагидрата NiCl2 и конц.р-ра аммиака.Сколько мл конц раствора аммиака нужно взять, если он должен быть в избытке, известно: w(конц.р-ра аммиака)=24% См(конц. р-ра аммиака)=12,84 М , р(конц. р-ра аммиака)=0,91 г/мл. По какой реакции нужно считать: NiCl2*6H2O+6NH3=[Ni(NH3)6]Cl2+6H2O Или NiCl2*6H2O+6NH4OH=[Ni(NH3)6]Cl2+12H2O Массу гексагидрата я нашла, его необходимо около 5 г Помогите, пожалуйста=) Ссылка на сообщение
St2Ra3nn8ik 1 151 Опубликовано: 4 июня 2019 Рассказать Опубликовано: 4 июня 2019 Считайте по первой (NiCl2*6H2O+6NH3=[Ni(NH3)6]Cl2+6H2O), т.к. концентрация аммиака в растворе указана в пересчёте на NH3, а не NH4OH. Ссылка на сообщение
BauVictoria 2 Опубликовано: 4 июня 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 4 июня 2019 Спасибо за ответ!!!! =) 39 минут назад, St2Ra3nn8ik сказал: Считайте по первой (NiCl2*6H2O+6NH3=[Ni(NH3)6]Cl2+6H2O), т.к. концентрация аммиака в растворе указана в пересчёте на NH3, а не NH4OH. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.