электролиз

[shapiro]

Помогите, с написание электролиза , если состав электролита: Al2(SO4)3,Ν=90%, материал электродов - Fe, характер среды: pH=7, t=25 градусов цельсия, i=10 А/м^2

[sharpneedles]

Помогите, с написание электролиза , если состав электролита: Al2(SO4)3,Ν=90%, материал электродов - Fe, характер среды: pH=7, t=25 градусов цельсия, i=10 А/м^2

Так с чем конкретно помочь надо? Указать сколько и чего выделилось на электродах?

[shapiro]

Так с чем конкретно помочь надо? Указать сколько и чего выделилось на электродах?

Именно

[sharpneedles]

Именно

На катоде: 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

На аноде: 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺

Данных - не хватает.

[shapiro]

СИла тока равно 5А, время 30 минут, выход по току равен 90%

[sharpneedles]

СИла тока равно 5А, время 30 минут, выход по току равен 90%

Подставляем сюда:

m = J*t*M*N/(n*F).

[mypucm]

Задачка таки пакостная. На катоде, понятное дело, будет выделяться водород, и другие варианты невозможны. При чем здесь выход по току в 90%, мне не понятно: там в любом случае 100% выделение водорода.

 

С анодом хуже, поскольку он, собака, железный. И будет окисляться. И тут выход по току в 90% означает, что 90% пойдет на окисление железа до Fe²⁺, а оставшиеся 10% - на выделение кислорода. Среда с рН 7 означает, что получаться этот Fe²⁺ будет в виде осадка Fe(ОН)₂... Только гидроксид этот при доступе атмосферного кислорода не жилец и окислится до Fe(ОН)₃. Поэтому задачка-то и муторная...

 

С формальной точки зрения можно ограничиться указанием того, что на катоде выделяется водород, а на аноде - 90% тока расходуется на образование Fe(ОН)₂, а остальные 10 - на выделение кислорода. А что там с осадком Fe(ОН)₂ дальше происходит - это уж его личное дело.

[Вася Химикат]

С анодом хуже, поскольку он, собака, железный. И будет окисляться. И тут выход по току в 90% означает, что 90% пойдет на окисление железа до Fe²⁺, а оставшиеся 10% - на выделение кислорода. Среда с рН 7 означает, что получаться этот Fe²⁺ будет в виде осадка Fe(ОН)₂... Только гидроксид этот при доступе атмосферного кислорода не жилец и окислится до Fe(ОН)₃. Поэтому задачка-то и муторная...

Извиняюсь, но мне кажется, что всё ещё пакостнее и муторнее.

1. Вообще в растворе, содержащем один только сульфат алюминия, изначальное pH, равное 7, представляется очень сомнительным.

2. Нужно сделать поправку на некоторую отдалённость анодного и катодного пространства. Как уже было сказано, на катоде идёт процесс 2H2O + 2e = H2 + 2OH^-. Свежеполученные гидроксилы тут же свяжут ионы алюминия в осадок типа Al(OH)SO4.

3. Железо 2 будет доокисляться до 3 не только воздухом, но и анодом. А раз уж допустили всё-таки небольшое выделение кислорода на железном аноде, то ведь этот процесс идёт с параллельным закислением, т.е. часть ионов железа останется в растворённом виде.

4. А если эта самая растворимая часть железа доплывёт до катода...

Для чего точно сойдёт реакционная бурда после электролиза - для порчи белья нелюбимым соседям.

 

По-хорошему, проверяющий задачу должен быть рад любым более-менее уместным продуктам электролиза (естественно, с указанием их массы исходя из з-на Фарадея).

[NiNa_LAL]

ПОМОГИТЕ!!!!

Нужно решить задачку! Условия: " Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5ч при силе тока 7А.Составте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен обьём газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!

[sharpneedles]

а на аноде - 90% тока расходуется на образование Fe(ОН)₂, а остальные 10 - на выделение кислорода.

Наоборот.