Рабочая область электрода

[Ядерная]

Как понять фразу "ртутный электрод является почти идеально поляризуемым в очень широком интервале потенциалов, ограниченном в анодной области электродными реакциями окисления ртути (+0,4 в кислой и 0,06 В в щелочной среде), а в катодной реакциями восстановления иона H+ (от -1 до -1,5) в зависимости от концентрации  кислоты.

 Для такого электрода подойдет определение цинка,меди ,кадмия,свинца, если потенциалы полуреакции 

Zn²⁺ \Zn     -0,76

Cd²⁺  \Cd   -0,40

Cu²⁺/Cu   +0,34

Pb²⁺\Pb  -0,13

Эти уравнения отражают процесс восстановления.

Как-то поменяется если электрод сравнения хлорсеребряный, а индикаторный ртутно-капающий.

Заранее спасибо.

[FixMe]

Из-за того, что на ртути водород выделяется с очень большим перенапряжением, то в большой области потенциалов никакого фарадеевского (электрохимического окисления или восстановления) не происходит. Таким образом ртуть подходит в широкой области для электрохимических анализов (например определения конц растворенных ионов с помощью их осаждения на ртутном катоде) потому что никакого другой процесс не будет мешать и искажать данные (величину тока). 

 

Идеально поляризуемым называют электрод, у которого в данных условиях ток обмена реакции равен 0, таким образом даже бесконечно малые изменения тока вызовут бесконечно большие изменения потенциала. Но это чисто теоретическое понятие. 

 

[Ядерная]

По-простому   ,не понимаю , Zn²⁺ \Zn     -0,76 -процесс восстановления ,относится к катодному процессу будет разряжаться H+ ,а диапазон от -1 до -1.5.