аналог ЦВ в жидком аммиаке?

[Gina.93]

7 минут назад, yatcheh сказал:

Ну, они и так нагружены электричеством, куда им ещё электроны принимать

Это в воде или аммиаке они нагружены электричеством? 

Вообще, если честно, не понял как это нагружены электричеством... 

[yatcheh]

15 минут назад, Gina.93 сказал:

Это в воде или аммиаке они нагружены электричеством? 

Вообще, если честно, не понял как это нагружены электричеством... 

 

Ну это же - анионы, они заряжены отрицательно, им некуда электрон принимать. Что бы анион восстановить, его надо сильно поляризовать, разрядить, что и делает протон в недиссоциированной форме кислоты. При этом анион теряет устойчивость. Именно из-за поляризации аниона нитраты многовалентных металлов (алюминия, например) гораздо менее устойчивы, чем нитраты щелочных металлов. Сильнее поляризация - меньше устойчивость.

А в аммиаке ион аммония - весьма слабо поляризующий катион, не зря же соли аммония так похожи на соли ЩМ. 

Изменено 20 Августа, 2019 в 17:36 пользователем yatcheh

[Gina.93]

1 час назад, yatcheh сказал:

аммиаке все кислоты - "супер". 

Ну тогда может будет с них прок в расствррение,  херово растворимых в водных кислотах, оксидов, типа Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, итд??? 

И будет ли сильной кислотой в жидком аммиаке (NH4)2S???) 

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 120 (25°C) [Лит.]

 

[yatcheh]

27 минут назад, Gina.93 сказал:

Ну тогда может будет с них прок в расствррение,  херово растворимых в водных кислотах, оксидов, типа Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, итд??? 

И будет ли сильной кислотой в жидком аммиаке (NH4)2S???) 

 

 

Оксиды в жидком аммиаке - это соли кислородной кислоты. Будут они растворимы, не будут - пёс его знает. Соли, они - такие. Скорее всего - не будут. Аммиак, хоть и хороший растворитель, но - хреновый.

 

По первой ступени - будет. По второй - вряд ли. 

[Gina.93]

3 минуты назад, yatcheh сказал:

кислородной кислоты.

H2O? 

4 минуты назад, yatcheh сказал:

Будут они растворимы, не будут - пёс его знает. Сол

Хлориды нитраты будут вероятно, если вы об этом? 

[yatcheh]

6 минут назад, Gina.93 сказал:

H2O? 

Хлориды нитраты будут вероятно, если вы об этом? 

 

Если двигаться по пути аналогии, то оксид алюминия по отношению к аммиаку, как растворителю, относится так же, как фторид алюминия по отношению к воде. AlF3 в воде очень мало растворим, и водными кислотами не разлагается. 

То есть, оксид алюминия в аммиачном растворе HCl будет давать оксихлорид:

Al2O3 + 2NH4Cl = [Al2O(OH2)Cl2] + NH3

Может пойдёт частичный аммонолиз. Но раствориться - это вряд ли.

[бродяга_]

8 часов назад, Gina.93 сказал:

Будет ли раствор NH4Cl & NH4 NO3 в жидком аммиаке обладать свойствами, АНАЛОГИЧНЫМИ ЦВ, окисляющими и растворяющими для благородных металлов.

разве что благ. мет. будет на аноде с потенциалом.

[Gina.93]

5 часов назад, yatcheh сказал:

 

Если двигаться по пути аналогии, то оксид алюминия по отношению к аммиаку, как растворителю, относится так же, как фторид алюминия по отношению к воде. AlF3 в воде очень мало растворим, и водными кислотами не разлагается. 

То есть, оксид алюминия в аммиачном растворе HCl будет давать оксихлорид:

Al2O3 + 2NH4Cl = [Al2O(OH2)Cl2] + NH3

Может пойдёт частичный аммонолиз. Но раствориться - это вряд ли.

А комплексные хлориды разве не будут образововаться в аммиаке? 

Большинство фторидов металлов, действительно плохо растворимы  в воде, а вот гексафтор...аты, очень даже не плохо растворимы, ну кроме того же гексафторалюмината. 

[Gina.93]

Хотя согласно Википедии NH4)3AlF6, растворимость в воде даже  8/100

Что уже не мало. 

Правда Здесь

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,04 (20°C) [Лит.

 

[Paul_K]

Ну, совсем просто. Вот в растворе есть хлорид-ионы, нитрат-ионы и лежит кусок золота. Что сделать, чтобы золото начало растворяться? Добавить кислоты (а не щелочи). Но система NH3-H2O-NH4Cl-NH4NO3 - это и есть система NH3-NH4Cl-NH4NO3, в которую добавили кислоты, каковой является вода по отношению к аммиаку. Раз в водном аммиаке это не "ЦВ", то в жидком - тем более.