Kuzja Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 04:48 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 04:48 Здравствуйте, я совсем чайник. Подскажите пожалуйста мою ошибку. Пытаюсь посчитать термический эффект реакции Mg+2HCL+H2O=MgCl2+H2O+H2 ( для термокислотной обработки скважин ). Считаю по формуле, где энтальпия реакции равна разнице между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. У меня получается: -644,8 (MgCl2)-(-163,7*2)(HCl)=-317,4 кДж/моль вода сокращается, энтальпия H2=0 Но во всех пособиях по обработкам скважин приведён термоэффект на эту реакцию 461-470кДж/моль Т.е. я где-то ошибаюсь? Но где? Что я поняла не правильно? Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 06:25 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 06:25 Судя по всему разница в теплоте гидратации хлорида магния. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 06:50 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 06:50 (изменено) 2 часа назад, Kuzja сказал: Пытаюсь посчитать термический эффект реакции Mg+2HCL+H2O=MgCl2+H2O+H2 ( для термокислотной обработки скважин ). -644,8 (MgCl2)-(-163,7*2)(HCl)=-317,4 кДж/моль Но во всех пособиях по обработкам скважин приведён термоэффект на эту реакцию 461-470кДж/моль Т.е. я где-то ошибаюсь? Но где? Что я поняла не правильно? У вас получается раствор MgCl2, а расчёт вы ведёте для твёрдого вещества. Если, как было сказано выше, учесть энтальпию растворения MgCl2 в воде (а это примерно -150 кДж/моль), то и получится желаемая величина - 467 кДж/моль. Точное значение теплоты растворения можно в справочнике Никольского посмотреть - она зависит от концентрации раствора, и меняется в пределах 153-147 кДж/моль Изменено 6 Сентября, 2019 в 06:52 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Kuzja Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 08:19 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 08:19 Спасибо большое, поняла о чем говорите, нашла справочник и добавила 152 кДж/моль, Тогда еще уточняющий вопрос, я параллельно считаю то же самое для реакции с Al и карбидом кальция, в таблицах для Al, например, указано AlCl3 (г) -585 AlCl3 (кр.) -704,2 AlCl3 ( р-р; 1000 Н2О) -1035,4 AlCl3 ( р-р; 10000 Н2О) -1036,6 AlCl3 ( р-р; бесконечн.Н2О) -1031 т.е. я в тех же условиях использую в расчете значения для раствора, т.е. -1035,4, и это уже учитывает тепло растворения хлорида алюминия в воде и мне не надо ничего добавлять? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 08:25 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 08:25 4 минуты назад, Kuzja сказал: Тогда еще уточняющий вопрос, я параллельно считаю то же самое для реакции с Al и карбидом кальция, в таблицах для Al, например, указано AlCl3 (г) -585 AlCl3 (кр.) -704,2 AlCl3 ( р-р; 1000 Н2О) -1035,4 AlCl3 ( р-р; 10000 Н2О) -1036,6 AlCl3 ( р-р; бесконечн.Н2О) -1031 т.е. я в тех же условиях использую в расчете значения для раствора, т.е. -1035,4, и это уже учитывает тепло растворения хлорида алюминия в воде и мне не надо ничего добавлять? В этом случае всё уже учтено, и ничего добавлять не надо Ссылка на комментарий
Kuzja Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 08:26 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2019 в 08:26 Только что, yatcheh сказал: В этом случае всё уже учтено, и ничего добавлять не надо Спасибо еще раз огромное! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти