Нормально ли что по расчетам реакция идет самопроизвольно при 400К и перестает идти при 5330К? 2KOH(т) +CO2(г) =K2CO3(т) +H2O(г)

[Химический смех]

Нормально ли что по расчетам реакция идет самопроизвольно при 400 К и перестает идти при 5330 К? 2KOH(т) +CO2(г) =K2CO3(т) +H2O(г)

[dmr]

9 часов назад, Химический смех сказал:

по расчетам

Ну вы расчёт показали б, и стало бы понятней 

[Химический смех]

13 часа назад, dmr сказал:

Ну вы расчёт показали б, и стало бы понятней 

дельта G298=энергия Гиббса продуктов - реагентов = -140,67 кДж/моль. тк дельта G меньше нуля, то идет самопроизвольный процесс. Если дельта G=0, то T=дельтаH/дельтаS=-149140/-27,98=5330 К

[dmr]

Только что, Химический смех сказал:

самопроизвольный процесс

Ну а откуда цифры 

 

21 час назад, Химический смех сказал:

идет самопроизвольно при 400

 

[Химический смех]

2 часа назад, dmr сказал:

Ну а откуда цифры 

 

 

из методички, ну и по рассчетам для 298 и 400 К энергия Гиббса меньше нуля

[dmr]

Значит я вас не правильно понял. Мне показалось, что вы имеете ввиду, что реакция идёт самопроизвольно НАЧИНАЯ от 400К. А так то всё нормально 

[Химический смех]

2 часа назад, dmr сказал:

Значит я вас не правильно понял. Мне показалось, что вы имеете ввиду, что реакция идёт самопроизвольно НАЧИНАЯ от 400К. А так то всё нормально 

А еще в задаче "вычислите при какой температуре возможна реакция 6С тв+3Н2 газ=С6Н6 ж" у меня полчается энтальпия 49030 Дж/моль, энтропия -252,74, энергия Гиббса 124,3 кДж/моль. Тк G больше нуля то при 298 к реакция невозможна. если возьмем G равное нулю, то T=дельтаH/дельтаS=49030/-252,74=-194 К. Что же получается, при нормальной температуре реакция эта не идет, а при отрицательной вдруг идет? Несколько раз пересчиатала, рассчеты правильные

[Химический смех]

2 часа назад, dmr сказал:

Значит я вас не правильно понял. Мне показалось, что вы имеете ввиду, что реакция идёт самопроизвольно НАЧИНАЯ от 400К. А так то всё нормально 

Как вы думаете, может такое быть?)

[M_GM]

Это чисто теоретическая возможность протекания, 

Чтобы реакция реально протекала, необходимо еще, чтобы скорость ее была отлична от нуля.

А при такой температуре (-194) практически все замирает.

 

Два фактора определяют возможность протекания процесса - термодинамический (то что вы считаете) и кинетический. Реакция реально протекает, если оба они дают добро.

[Химический смех]

2 часа назад, M_GM сказал:

Это чисто теоретическая возможность протекания, 

Чтобы реакция реально протекала, необходимо еще, чтобы скорость ее была отлична от нуля.

А при такой температуре (-194) практически все замирает.

 

Два фактора определяют возможность протекания процесса - термодинамический (то что вы считаете) и кинетический. Реакция реально протекает, если оба они дают добро.

Что тогда неправильно в моем решении?