Получение пероксида бария

[Елизавета346 0]

Подскажите, пожалуйста, зачем при синтезе BaO2 из BaCl2*2H2O добавляют раствор аммиака

[Аль де Баран 836]

Для смещения равновесия реакции в сторону образования пероксида бария за счёт связывания ионов водорода:

 

BaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₄OH = BaO₂ + 2NH₄Cl + 2H₂O

 

Изменено 7 октября 2019 пользователем Аль де Баран

[Елизавета346 0]

Спасибо большое за ответ, но можно поподробнее)) вот если мы НЕ добавим раствор аммиака, почему пероксид не образуется? почему не будет простой обменной реакции?

[Аль де Баран 836]

BaCl₂ + H₂O₂ <==> BaO₂ + 2HCl

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

 

Кислотные свойства H₂O₂ выражены настолько слабо, что сравнивать в этом отношении перекись водорода с соляной кислотой даже как-то неудобно знаете-ли... Поэтому равновесие первой реакции практически нацело смещено в сторону исходных веществ (влево). Дело в корне меняется, когда к смеси добавляется раствор аммиака, который с удовольствием пожирает HCl (второе уравнение), благодаря чему равновесие первой реакции непрерывно сдвигается в сторону продуктов реакции (вправо).

 

В принципе, для этого годится не только раствор аммиака, но и любая другая щёлочь. На практике для синтеза BaO₂ часто применяется гидроксид бария , который сам себе щёлочь:

 

Ba(OH)₂ + H₂O₂ = BaO₂ + 2H₂O

 

Таким способом получается более чистый пероксид бария.

Изменено 7 октября 2019 пользователем Аль де Баран

[Елизавета346 0]

Спасибо огромное

[Paul_K 470]

Из воды перекись бария выпадает в виде красивых квадратных пластинок BaO2*8H2O...

[Аль де Баран 836]

Да ради бога, сути дела это не меняет. Когда получают, к примеру, купорос, никто ведь в уравнении не пишет формулу кристаллогидрата