AlCl3 vc NaAlCl4

[dmr]

В органике реакциях, где используется AlCl3, возможно ли использовать NaAlCl4, по идее NaCl просто вываливается в осадок, и ничему дальше не мешает, или я ошибаюсь? 

И второй вопрос, если сравнивать стабильность при хранении,гигроскопичность, какой из реактивов менее капризен? 

[Paul_K]

Нет, конечно, AlCl4^- - не кислота Льюиса.

[dmr]

5 часов назад, Paul_K сказал:

Нет, конечно, AlCl4^- - не кислота Льюиса.

Т.е не получится, что NaCl упадёт в осадок в органике, а AlCl3 останется в растворе? 

А как эти два реактива в плане стабильности при хранении, что стабильнее, и менее гигроскопично? 

[yatcheh]

1 час назад, dmr сказал:

Т.е не получится, что NaCl упадёт в осадок в органике, а AlCl3 останется в растворе? 

А как эти два реактива в плане стабильности при хранении, что стабильнее, и менее гигроскопично? 

 

И тот, и другой поглощают воду необратимо. NaAlCl4 в органике, походу нерастворим. А вот в SO2 растворяется замечательно. Раствор состава NaAlCl4*2SO2 при 20С имеет давление пара около 700 мм рт. ст., кристаллизуется ниже -40С и отличается высокой электропроводностью.

[dmr]

20 минут назад, yatcheh сказал:

 

И тот, и другой поглощают воду необратимо. NaAlCl4 в органике, походу нерастворим. А вот в SO2 растворяется замечательно. Раствор состава NaAlCl4*2SO2 при 20С имеет давление пара около 700 мм рт. ст., кристаллизуется ниже -40С и отличается высокой электропроводностью.

Тема не про получение алюминия электролизом

А про возможность или невозможность замены хлорида алюминия в органическом синтезе, через NaAlCl4 

 Ну как понял это не станет достойный заменой

Думал может этот реактив будет менее капризен и удобен в хранении

 учитывая что его можно наверное получить без возгонки

[yatcheh]

17 минут назад, dmr сказал:

Думал может этот реактив будет менее капризен и удобен в хранении

 учитывая что его можно наверное получить без возгонки

 

Получать его всё равно надо из безводного AlCl3. Сплавлением с NaCl.

Обычное дело для хлористого алюминия - что-нить проалкилировать посредством хлористого алкила. При этом отлетает побочный продукт в виде HAlCl4, который нестоек и сразу разваливается, освобождая AlCl3. Анион же AlCl4- стабилен, и соль его не будет работать, даже если она растворима. Поэтому можно сделать так: взять этот NaAlCl4, засыпать в реакционную массу, и вальнуть туда эквивалент 100%-й серняги.

Но зачем?

Изменено 21 Октября, 2019 в 13:23 пользователем yatcheh

[dmr]

34 минуты назад, yatcheh сказал:

Получать его всё равно надо из безводного AlCl3. Сплавлением с NaCl.

Я полагал его можно получить так же как,  просто хлористый алюминий но в присутствии натрий хлор

Например хлорирование алюминия в присутствии натрий хлор

В итоге не будет нужды что-то куда-то отгонять и что-то где-то собирать

 всё в одной колбе так сказать