Перевод солей в хлориды взаимодействием с FeCl3!

[Petruha04]

Доброго ...

Чешу репу )))

Есть CuSO4 и Sr(NO3)2, а также FeCl3 "ч".

Их нужно перевести в хлориды, т.к. Ca и Ba у меня есть в виде хлоридов.

Боюсь, что при смешении будут реагировать между собой и поэтому нужно все соли привести к одной кислоте.

Вроде бы можно использовать разделение этанолом, т.к. FeCl2, FeSO4 и Fе(NО3)2 растворимы в этаноле, а хлориды меди и стронция - плохо растворимы в этаноле.

Подскажите пожалуйста, как грамотно провести хлорирование и возможно ли оно вообще.

 

Заранее благодарю!

 

З.Ы.: Пытался назвать тему: Перевод солей в хлориды с помощью FeCl3!, а оказалось, что слово помощь - запрещено :blink: .

[alwa]

Не парься! не занимайся ерундой!

[Petruha04]

Я б рад, но ни денег, ни времени (около 10 дней от момента заказа) - нет.

Грубо говоря интересует взаимодействие солей, т.е. смеси солей в водном р-ре:

CuSO4, Sr(NO3)2, CaCl2, BaCl2.

Если что-то из них между собой взаимодействует, то это автоматически заставляет переводить первые две соли в хлориды.

 

Бредовая идея:

Растворить FeCl3 в этаноле и закидывать туда соли. Из-за отсутствия воды соли должны будут выпадать в виде хлоридов.

Будет ли только взаимодействие в среде этанола - вопрос.

[mypucm]

Естественно, CuSO4 дает осадки сульфата щелочноземельного металла при взаимодействии с солями Sr, Ca, Ba. И самый простой способ перевести медный купорос в хлорид (или нитрат) меди - это осадить весь сульфат добавлением чего-то из перечисленного: Sr(NO3)2, CaCl2, BaCl2

 

Хотя, конечно, можно все это дело слить в искомый раствор до нужного состава, а потом просто отфильтровать выпавший осадок. Если потеря бария-стронция с сульфатом не критична.

[Вася Химикат]

Есть CuSO4 и Sr(NO3)2, а также FeCl3 "ч".

Их нужно перевести в хлориды, т.к. Ca и Ba у меня есть в виде хлоридов.

Боюсь, что при смешении будут реагировать между собой

Насколько понял, нужен раствор с катионами Cu, Sr, Fe, а кальций и барий просто к слову пришлись? Т.е. стоит задача убить сульфат. Осаждаете медь карбонатом, потом р-ряете осадок (азотка, солянка, уксуска...) Нема сульфата - нема осадка сульфата стронция.

 

Я б рад, но ни денег, ни времени

После прочтения на форуме описания ваших многочисленных экспериментов впечатление создаётся прямо противоположное

[Petruha04]

Пошевелил ещё тут немного мозгой своей (одна осталась - вся надежда на неё) )))

CaCl2 + Sr(NO3)2 = Ca(NO3)2 + SrCl2

CaCl2 + CuSO4 = CaSO4 +CuCl2

Правильно? Пойдёт реакция?

 

Если да, то получается, что:

Хлорид меди готовить в отдельном р-ре, фильтровать и уже потом смешивать.

Ca(NO3)2 не будет взаимодействовать с другими хлоридами?

 

Насколько понял, нужен раствор с катионами Cu, Sr, Fe, а кальций и барий просто к слову пришлись? Т.е. стоит задача убить сульфат. Осаждаете медь карбонатом, потом р-ряете осадок (азотка, солянка, уксуска...) Нема сульфата - нема осадка сульфата стронция.

 

 

После прочтения на форуме описания ваших многочисленных экспериментов впечатление создаётся прямо противоположное

 

Спасибо!

Но Fe - лишний, а всё остальное нужно.

Из кислот в наличии только H2SO4, а HCl боюсь получать (не люблю едкие газы и аэрозоли).

 

Время - штука относительная ))).

 

З.Ы.: Все темы так или иначе связаны с Титанатами и Диоксидом титана.

[Petruha04]

Естественно, CuSO4 дает осадки сульфата щелочноземельного металла при взаимодействии с солями Sr, Ca, Ba. И самый простой способ перевести медный купорос в хлорид (или нитрат) меди - это осадить весь сульфат добавлением чего-то из перечисленного: Sr(NO3)2, CaCl2, BaCl2

 

Хотя, конечно, можно все это дело слить в искомый раствор до нужного состава, а потом просто отфильтровать выпавший осадок. Если потеря бария-стронция с сульфатом не критична.

 

Спасибо огромное!

Сразу то и не понял, что мозга зашевелилась после Вашего сообщения ))).

Пойду поем хоть, а потом опыт проведу, тем более, что всё довольно просто:

Если в результате что-то будет взаимодействовать, то появится осадок (помутнение), если р-р останется прозрачным, то всё нормально и работаем дальше ))).

 

Спасибо всем!

 

З.Ы.: Мну частенько притормаживает.

[Petruha04]

CaCl2, похоже, активно хватает CO2 из воздуха, поэтому р-ры в любом случае мутноватые.

Сделал 2 раствора, а потом влил с хлоридом меди в раствор со стронцием.

Видимых изменений нет.

Похоже нужно всё же получить небольшое кол-во HCl и растворять в подкислённой воде.

Всё понял, всем спасибо !

[Petruha04]

Доброго ...

Всё же есть непонятные места.

 

Сделал 2 раствора:

1. CaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + CaSO4

Выпал белый осадок сульфата кальция.

Раствор - бледно-зелёный.

 

2. CaCl2 + Sr(NO3)2 = Ca(NO3)2 + SrCl2

По-началу вроде бы ничего не произошло.

 

Прилил из 1 в 2 = Ca(NO3)2 + SrCl2 + CuCl2 + CaCl2

Через 8 часов выпал зелёный осадок.

Добавил дист. воды (думал, что CuCl2 выпал из-за недостатка воды) - не помогло.

 

Нитраты и хлориды всех элементов - белые (исключение медь - хлорид зелёный, а нитрат синий).

Зелёным может быть по-идее только CuCl2.

 

Что же такое зелёное могло в осадок уйти?

[Petruha04]

Извиняюсь за поток сознания

 

Похоже образуется CuCO3 (других объяснений не могу придумать).

Ещё прочитал про CaCl2 + H2SO4 = 2HCl + CaSO4.

Выходит, что при получении CuCl2 мы можем подкислить раствор с помощью серной кислоты, которая образует соляную.

 

Будем пробовать.