Экзотермическая реакция

[free-as]

На рынке или в хозмаге.

Можно попытаться и со стройки спереть, только это будет хлопотно.

 

Спасибо, завтра попробую найти.

Еще какие нибудь варианты реакий есть? Где можно взять едкий натр и фосфорную кислоту?

[MikolaV]

Насыщенный раствор медного купороса(сульфата меди) очень активно реагирует с алюминиевой пудрой теплоты выделяется очень много...единственный недостаток чтоб реакция начилась необходимо чтоб температура раствора медного купороса была 70-90С в течении 4 минут...но конечно если активировать поверхность на частицах алюминия то реакция должна пойти сразу...неплохой вариант порошок магния он кстати будет реагировать сразу.

 

Подобные вещи делают не с насыщенным р-ром, т.к. всё равно вода загребет почти все тепло, а с кристаллическим веществом. Т.е. смешать пентагидрат меди и железный порошок. Для запуска реакции, если она сразу не пошла, дают 1 - 2% воды от массы реагентов.

[Samogonchik]

Это конечно не совсем кухонный вариант

но имейте в виду при 800С Ca(OH)2

разлогается на CaO и Н2О

 

при покупке извести в магазине вероятнее

купить ее гашеной - тоесть гидроксид

а Вам нужен оксид

[михик]

СаО свободно продаётся в колотых кусках, упакованных в пакеты для предотвращения контакта с влагой и углекислым газом.

[Sanyok112]

На рынке или в хозмаге.

Можно попытаться и со стройки спереть, только это будет хлопотно.

На рынке можно довольно часто на карбонат "нарваться", да и в магазине карбонат подсунуть могут...

[Федот]

Очень хорошая задача, крайне интересная практически. Присоединяюсь к вопросу.

 

Из предложенных мне больше всего понравился вариант с негашёной известью. Тепла много, по весу эффекивно, вещество дешёвое. Это хорошо. Вода нужна, она часто есть на месте. Конечно, в некоторых случаях воды нет, так что решение задачи для этого условия тоже необходимо. Назовём это "пункт б)". Ещё одна особенность варианта с негашёной известью - её можно рассматривать как перезаряжаемый накопитель тепла, многоразовый. Если не выбрасывать, то использованную погашеную известь можно снова зарядить от источника тепла. Ой. Если температуры хватит. Лучше бы добавить чего-нибудь для понижения температуры дегидратации.

 

Интересно, нельзя ли заменить кальций на магний. Выигрыш по весу.

[Sartul]

Интересно, нельзя ли заменить кальций на магний. Выигрыш по весу.

Оксид магния с водой взаимодействует медленно, да и то при нагревании.

[antabu]

В теории всё прекрасно, а когда дело доходит до практики, оказывается, что известь может быть недожжёной или пережжёной, что реакция с водой начинается медленно, а когда раскочегарится - идёт слишком бурно. Придётся искать патенты, начиная с довоенных и ставить кучу опытов.

[Samogonchik]

Оксид магния с водой взаимодействует медленно, да и то при нагревании.

Оксид магния плохо взаимодействует с водой если

он обожжен при температуре более 1200С

огнеупорщики когда хотят добиться

полной реакционной пассивности MgO

вообще применяют плавленый периклаз

но если обжиг был холодным (600С) то активность

MgO немного уступает CaO

небольшая примесь (10%) CaO сильно увеличивает

активность жженой магнезии.

тепла на единицу массы смеси MgO + Н2О

будет почти на 20% больше чем с СаО

зато регенерацию Мg(ОН)2 можно проводить уже при 350-400С

[free-as]

Я знаю, есть такие подушечки, там вещество и железная пластина. Вот когда эту пластину перегинают начинается кристализация вещества, при этом выделяется тепло. Обратную реакцию проводят кипечением этой подушки. Проблема в том, что тепло выделяется достаточное только для того, чтобы согреть руки. Возможно следует искать источник выделения тепла в реакциях кристализации? Может кто знает такие схемы?