sanechka22 0 Опубликовано: 12 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 12 декабря 2019 напишите уравнение диссоциации и рассчитайте ph 3% HIO3 и 10% HF Ссылка на сообщение
bacan 38 Опубликовано: 13 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 13 декабря 2019 M(HIO3) = 175,91 г/моль; Кд(HIO3) = 1,9 * 10-1; М(HF) = 20,01 г/моль; Кд(HF) = 6,2 * 10-1. 1. Рассчитаем концентрации кислот, получим: См(HIO3) = 30/175,91 = 0,17 М; См(HF) = 100/20,01 = 4,975 М. 2. Рассчитаем рН раствора HIO3, получим: [H+] = (1,9 * 10-1 * 0,17)1/2 = 1,797 * 10-1; рН = –lg[H+] = –lg1,797 · 10–1 = 1 – lg1,797 = 0,75. 3. Рассчитаем рН раствора HF, получим: [H+] = (6,2 * 10-1 * 4,975)1/2 = 1,756; рН = –lg[H+] = –lg1,756 = 0,25. https://cutt.ly/4e6kw5a Ссылка на сообщение
sanechka22 0 Опубликовано: 18 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 18 декабря 2019 Спасибо Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.