помогите с решением

[sanechka22 0]

напишите уравнение диссоциации и рассчитайте ph 3% HIO3 и 10% HF

[bacan 37]

M(HIO3) = 175,91 г/моль;
Кд(HIO3) = 1,9 * 10-1;
М(HF) = 20,01 г/моль;
Кд(HF) = 6,2 * 10-1.
1. Рассчитаем концентрации кислот, получим:
См(HIO3) = 30/175,91 = 0,17 М;
См(HF) = 100/20,01 = 4,975 М.
2. Рассчитаем рН раствора HIO3, получим:
[H+] = (1,9 * 10-1 * 0,17)1/2 = 1,797 * 10-1;
рН = –lg[H+] = –lg1,797 · 10–1 = 1 – lg1,797 = 0,75.   
3. Рассчитаем рН раствора HF, получим:
[H+] = (6,2 * 10-1 * 4,975)1/2 = 1,756;
рН = –lg[H+] = –lg1,756 =  0,25.

 

 

https://cutt.ly/4e6kw5a  

[sanechka22 0]

Спасибо