Хлорида бария + сульфата алюминия + вода

[YuliyaP]

Здравствуйте. Не могу ркшить задачку. Твердую смесь хлорида бария и сульфата алюминия общей массой 9,66 г добавили к 100 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов бария, ни сульфат-ионов. К полученному раствору добавили 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.  В решении какое уравнение гидролиза сульфата алюминия или же взаимодействие сульфата алюминия и хлорида бария нужно писать? Мне кажется, или здесь не хватает данных? 

[avg]

Гидролиз здесь не при чем. Исходная смесь имеет стехиометрическое соотношение компонентов. Правда образуется АlCl3, который реагирует с карбонатом.

[f6cf4da796b6ee]

Предположим,
 

3BaCl2 + Al2(SO4)3 = ↓3BaSO4 + 2AlCl3

9.66g (было)
Mr(BaCl2) = 208 g/m [9.66/208. ~ 0.04644230769230769]
Mr(Al2(SO4)3) = 342 g/m [9.66/342. ~ 0.02824561403508772]

AlCl3 растворим, останется в растворе.

Допустим, раствор карбоната натрия на воде, тогда:
Добавили 53г 10% Na2CO3;
100г воды ~ 10г Na2CO3 ~ 5.3g было, остальное вода.

2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
Mr(AlCl3) = 133,34 г/моль

и ттд.

Наверное как-то так решается? Могу быть не прав. Поправьте, если не прав, спасибо.

Изменено 23 Декабря, 2019 в 18:26 пользователем f6cf4da796b6ee
дополнил.

[M_GM]

3BaCl2 + Al2(SO4)3 = ↓3BaSO4 + 2AlCl3

9.66g (было)
Mr(BaCl2) = 208 g/m [9.66/208. ~ 0.04644230769230769]
Mr(Al2(SO4)3) = 342 g/m [9.66/342. ~ 0.02824561403508772]

Зачем 9.66 делить на 208?  9,66 - это масса смеси, а 208  - молярная масса хлорида бария

Ничего толкового таким действием не получите.

Если хотите найти состав смеси, то нужно посмотреть на уравнение и сказать, что в смеси на 1 моль сульфата алюминия приходится 3 моль хлорида бария.

Значит, если сульфата алюминия - х моль, то хлорида бария - 3х моль

Их массы 342х грамм и 3х*208 грамм

Имеем уравнение с одним неизвестным 342х + 3х*208 = 9,66 - находим х, 
и - сколько хлорида алюминия останется в растворе после первой реакции

2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2

Зачем расписывать на два уравнения реакции? Никакого промежуточного Al2(CO3)3 в растворе не образуется, сразу получаем Al(OH)3 + CO2

 И ттд.

Изменено 23 Декабря, 2019 в 20:54 пользователем M_GM

[f6cf4da796b6ee]

7 часов назад, M_GM сказал:

Зачем 9.66 делить на 208?  9,66 - это масса смеси, а 208  - молярная масса хлорида бария

По привычке, посчитать кол-во моль. Я всегда так делаю в задачах.

7 часов назад, M_GM сказал:

Имеем уравнение с одним неизвестным 342х + 3х*208 = 9,66 - находим х, 

И вправду. Я вчера так-же подумал. Но решить данное уравнение толком не получилось, и я его писать тут не стал. Сейчас переписал, и получил ответ x=0.01.
Спасибо за обратную связь.

 

[aversun]

28 минут назад, f6cf4da796b6ee сказал:

По привычке, посчитать кол-во моль. Я всегда так делаю в задачах.

И вправду. Я вчера так-же подумал. Но решить данное уравнение толком не получилось, и я его писать тут не стал. Сейчас переписал, и получил ответ x=0.01.
Спасибо за обратную связь.

3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2AlCl3 + 3BaSO4
9.6/(3BaCl2 + Al2(SO4)3)/2 = 0.004964M AlCl3

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
53*0.1/Na2CO3 = 0.05M Na2CO3 избыток

 

Na2CO3*(0.05 - (3/2)*0.004964) = 4.51 г Na2CO3